2019版高考化学一轮复习精品课件：专题三 离子反应(共95张PPT).pptx

专题三　离子反应;考情精解读;方法1 离子方程式的正误判断 方法2 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 方法3 离子能否大量共存的判断 方法4 离子的检验与推断;考情精解读;1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法;;考情分析　高考中对离子反应的考查,主要集中在离子方程式的书写、离子检验两个角度,多以非选择题的形式出现,一般与工艺流程、电化学知识相融合,题目位置不固定,一般占2~6分,内容多以书写信息型的离子方程式为主,体现出新课标对考生思维能力的考查和学科素养的重视。 命题预测　在以后的高考中有关离子方程式的书写仍然会考查,且分散在非选择题中的某个设问中进行,离子方程式的正误判断及定量化、不确定性的离子推断题也可能出现 ;;A.知识全通关; 1.电解质和非电解质;注意 1.在熔融状态下或水溶液中自身能电离出自由移动离子的　化合物是电解质。如SO2、CO2、NH3是非电解质,它们分别溶于水生成的H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。 2.能导电的混合物既不是电解质也不是非电解质,如稀盐酸、氯化钠溶液等;能导电的单质既不是电解质也不是非电解质,如铜、石墨等。;2.电解质的电离 (1)电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离。;?;?;?;注意 大部分难溶盐属于强电解质。虽然难溶盐在水中的溶解度小,但溶解在水中的部分能够完全电离,故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。即电解质的强弱与其溶解性无关。;3.离子反应 (1)定义:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的本质:反应物中的某些离子的浓度减小。 (3)离子反应的类型和发生条件 ①复分解反应:在溶液中离子间发生互换,生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。 ②氧化还原反应:在溶液中离子间发生电子转移生成新的离子或物质。 ③盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质。;④络合反应:在溶液中离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。如FeCl3溶液与KSCN溶液的反应:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3。 ⑤电解反应:实质为在通电条件下,离子在阴极或阳极发生放电生成新物质或新离子。 ⑥原电池反应:金属在负极失去电子生成新物质或新离子;阳离子在正极得到电子生成新物质或新离子。;4.离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,揭示了这类化学反应的本质。 ;(3)离子方程式的书写方法 写→写出正确的化学方程式。 拆→强酸、强碱、易溶于水的盐,拆成离子符号,其余的物质写化学式。 删→删去化学方程式两边相同(即不参加反应)的离子。 查→检查离子方程式两边各元素的原子数目、离子所带的电荷总数、电子得失总数是否相等,是否注明“↑”“↓”“ ”。 其中:“写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。;1.离子共存 (1)几种离子能在同一溶液中大量共存,是指离子之间不发生反应。若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 (2)离子不能大量共存的常见类型:复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型、络合反应型。 2.离子检验 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型:沉淀法、气体法和显色法。;(1)沉淀法;(1)沉淀法;(2)气体法;(2)气体法;?(3)显色法;B.素养大提升;;2.离子方程式正误判断的四项要求;3.掌握常考典型反应 (1)Fe与盐酸反应,生成Fe2+,而不会生成Fe3+。 (2)少量铁与硝酸反应生成Fe3+,过量铁与硝酸反应生成Fe2+。 (3)漂白粉溶液中通入SO2,产物不会是CaSO3,因CaSO3能被HClO氧化成CaSO4。 (4)Fe2O3与HI反应,若认为产物是FeI3和H2O,就是错误的,因为Fe3+能把I-氧化,所以Fe2O3与HI反应的产物是FeI2、I2和H2O。 (5)BaCl2溶液中通入CO2,若写成BaCl2+CO2+H2O BaCO3↓+2HCl,就与事实相悖,因为BaCO3溶于盐酸,所以此反应不会发生。;?;;　;;;(2)定量型 首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式;然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型为例详细说明如下: ①明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。;?;