2019版高考化学一轮复习精品课件：专题八　氯及其化合物(共72张PPT).pptx

专题八　氯及其化合物;考情精解读;方法1 氯气的制备与性质 方法2 氯水的成分及性质 方法3 卤素单质(X2)及其化合物的相似性和递变性 方法4 卤素离子的检验方法 微课6 海水资源的综合利用 微课7 ClO2、NaClO2的性质、制备及用途;考情精解读;1.了解常见非金属元素(Cl)单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。 2.了解常见非金属元素(Cl)单质及其重要化合物对环境的影响。 3.以上各部分知识的综合应用;;考情分析　(1)氯及其化合物的制备、性质以及含量测定是高考的热点,常以选择题的形式出现,分值为2~4分;(2)题目给出NaClO2、ClO2的相关的信息,以其制备和性质为载体,考查氧化还原反应理论在实际中的应用,分值为2~6分;(3)以海水提溴的流程图为载体,考查物质的制备与提纯,涉及物质的分离和提纯、仪器的使用、基本实验操作等,考查考生运用所学知识解决实际问题的能力,分值为6分。 命题预测　预计2019年高考将以卤族元素化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体,与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考查卤族元素及其化合物的性质和应用;;A考点帮?知识全通关;;2.氯气的性质和用途;[续表];拓展延伸 1.Cl2与变价金属反应,均生成高价态金属氯化物。2.氯气与水的反应中,氯气既作氧化剂又作还原剂: 3.常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应,故液氯通常储存在钢瓶中。;;2.漂白粉、漂白液;;?;B方法帮?素养大提升;;①发生装置:用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。 ②净化装置:饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。 ③收集装置:向上排空气法或排饱和食盐水法。 ④尾气处理:用 NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防Cl2污染空气。 (3)验满方法 ①将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口,若观察到试纸立即变蓝,则证明已收集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,若观察到试纸先变红后褪色,则证明已收集满。 ③根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体,则证明已收集满。;2.实验室制取氯气的注意事项 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加???时温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (2)制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”,一旦浓盐酸变为稀盐酸,反应将不再发生。 (3)尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2,实验室常用NaOH溶液吸收Cl2。;3.实验室制氯气的其他方法 (1)若无浓盐酸,可用NaCl和浓H2SO4代替: MnO2+2NaCl+2H2SO4(浓) MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O (2)若无MnO2,可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替: KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;4.氯气的工业制法 工业上制氯气通常采用电解饱和食盐水的方法,制备原理:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 5.氯气的性质 ;注意 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl及用排饱和食盐水法收集Cl2,皆因为氯气溶于水后,存在平衡:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,在饱和食盐水中,Cl-浓度大,使上述平衡左移,从而减少Cl2的溶解量。 ;示例1　如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。 (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,相应的化学方程式为　 。? (2)装置B中饱和食盐水的作用是　 。? 同时装置B亦是安全瓶,当C中发生堵塞时,B中的现象为　　　　　　。?;(3)设计装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质为　　　　(填字母)。??;(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓慢通入一定量的氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为　　　　　色,说明氯的非金属性大于溴的。? (5)打开装置D中活塞,将少量溶液滴入装置E中,振荡。观察到的现象是　　　　 　　　　。? (6)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气,试写出相应的离子反应方程式:　　　　　　　 　　　　　　　　。???;;;;2.氯水的多重性质 新制