2019版高考化学一轮复习精品课件：专题十一　原子结构　化学键(共54张PPT).pptx

专题十一　原子结构　化学键;考情精解读;方法1 原子结构中的微粒关系 方法2 化学键类型的判断　离子化合物和共价化合物的判断 方法3 原子最外层是否满足8电子稳定结构的判断 方法4 寻找等电子微粒 方法5 电子式的书写技巧;考情精解读;1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布规律。 4.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 5.掌握原子结构示意图、电子式表示方法;;考情分析　本专题是高考的必考内容,出题形式灵活,难度不大:(1)结合元素周期表考查原子的结构、位置判断等;(2)考查电子式的书写或化学键的判断等,常出现在非选择题的某一问中, 分值一般为4~6分。 命题预测　预计2019年高考会结合元素化合物及元素周期律等知识多角度考查物质结构的相关理论,加强对依据物质的微观结构描述或预测物质的性质的能力的考查 ;;A.考点帮·知识全通关; 1.原子的组成;2.构成原子或离子的微粒间的数量关系 质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)=原子的近似相对原子质量(质量关系) 原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数 阳离子的核外电子数=核内质子数-阳离子所带电荷数 阴离子的核外电子数=核内质子数+阴离子所带电荷数 3.微粒符号周围数字的含义;1.核外电子排布的一般规律;2.核外电子排布的表示方法——结构示意图 (1)原子结构示意图(以钠原子的结构示意图为例);(2)离子结构示意图 原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子,原子核不发生改变,只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。因此,单原子离子也可用离子结构示意图表示其核外电子排布。如Mg2+的结构示意图为;规律总结 原子结构示意图能够反映原子的化学性质1.得失电子能力:最外层电子数小于4时,一般易失去电子;最外层电子数大于4时,一般易得到电子。(电子层数≥2)2.还原性与氧化性:最外层电子数小于4时,一般具有较强的还原性;最外层电子数大于4时,一般具有较强的氧化性。(电子层数≥2)3.稳定性:最外层如果不是8电子结构,一般稳定性较弱;最外层为8电子结构,一般稳定性较强。如稀有气体元素原子最外层排满8个电子(He排满2个),既不易得到电子也不易失去电子。;;?;规律总结 1.离子键的实质;3.化学键与物质类别的关系;4.电子式 (1)概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫作电子式。;5.分子间作用力、氢键 (1)分子间作用力 ①概念:分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力。 ②特点 a.分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。 b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数气态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。;③变化规律 一般来说,对于组成和结构相似的由分子构成的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。例如,熔、沸点:I2Br2 Cl2F2。 (2)氢键 ①概念:已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。 ②形成条件 除氢原子外,形成氢键的原子通常是N、O、F。 ③存在作用 氢键会使物质的熔点和沸点升高。;B.方法帮·素养大提升;;2.几种重要的核素;?3.同位素的“同”与“不同”;?;?;?;;;方法解读：;2.离子化合物和共价化合物的判断;示例2　　下列有关化学键的叙述正确的是 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物;;示例3　　[2013海南,19-Ⅰ,6分][双选]下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是 　　　　　 　　　　　　　　　　　　 A.CaC2 B.N2H4 C.Na2S2 D.NH4NO3;;;示例4　[2018广东揭阳高三下学期考试]继发现C3O2是金星大气成分之后,科学家又探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但在氧气中会燃烧,下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是 A.C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2 B.硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2 C.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D.CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物,它们互为同素异形体;;;?;此外,