2019版高考化学一轮复习精品课件：专题十七　弱电解质的电离平衡(共67张PPT).pptx

专题十七　弱电解质的电离平衡;考情精解读;方法1 强、弱电解质的判断与比较 方法2 弱电解质的电离平衡 方法3 电离平衡常数的用于及计算 ;C.考法帮·考向全扫描;考情精解读;1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算;;考情分析　弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分,也是学习中比较难理解的内容,更是近几年高考命题的必考内容。全国卷对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等,主要以选择题的形式出现,分值为6分。高考有关本部分内容的考查常以图表、图像创设新情境,考查考生的观察、理解能力。 命题预测　高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素,通过图像分析强、弱电解质,电离常数和电离度,比较微粒浓度大小和pH的计算等,命题有时会与水解相结合增加试题的难度,预计在今后的高考中出现的几率仍比较大;;A.考点帮·知识全通关;1.强电解质与弱电解质;化学 专题十七　弱电解质的电离平衡;1.电解质的强弱与物质内部结构有关,与外界因素无关,关键是看在水溶液中或熔融状态下是否完全电离。 2.电解质的强弱与溶解性无关,如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水,但溶于水的部分却能完全电离,是强电解质;CH3COOH能与水互溶,但不能完全电离,是弱电解质。 3.电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系,溶液导电能力的强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定,也与离子所带电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。;2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的定义 在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫作电离平衡。 (2)弱电解质电离平衡的建立过程;(3)弱电解质电离平衡的特征;(4)影响弱电解质电离平衡的因素 内因:弱电解质本身的性质,是决定因素。;;?;3.特点 (1)电离常数只与温度有关,升高温度,K值增大。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系:Ka1?Ka2?Ka3,故多元弱酸的酸性强弱取决于Ka1的大小。 4.意义 电离常数数值的大小,反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。在一定温度下,Ka越大(多元弱酸以Ka1为依据),弱酸的电离程度越大,弱酸的酸性越强。相同条件下,常见弱酸酸性由强到弱的顺序: H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。;B.方法帮·素养大提升;;(5)稀释前后pH的变化与稀释倍数的关系。如将pH=2的酸溶液稀释1 000倍,若pH5,则证明该酸为弱酸;若pH=5,则证明该酸为强酸。 (6)采用实验证明溶液中存在电离平衡。如向醋酸中滴入紫色石蕊溶液,溶液变红,再加CH3COONa,颜色变浅。 (7)利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中,出现浑浊,说明酸性:H2CO3;　;;;;突破攻略 判断一种电解质是强电解质还是弱电解质时,关键是看它在水溶液中或熔融状态下的电离程度。若完全电离则为强电解质,若不完全电离则为弱电解质。设计实验验证时,注意等物质的量浓度和等pH的两种电解质的性质差异。;2.盐酸与醋酸的比较;比较项目;示例2　　[2014广东理综,12,4分]常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是 A.HA为强酸 B.该混合溶液pH=7.0 C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ ;?;;拓展变式1　为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四位同学分别选用下列试剂进行实验:0.1 mol·L-1的醋酸溶液、0.1 mol·L-1的盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是　,? 理由是　。? (2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1 mL,分别用蒸馏水稀释到100 mL,然后用pH试纸测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是　 。?;(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10 mL,分别加入质量相同的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?　　　　　,请说明理由:　。? (4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验,也论证了醋酸是弱酸的事实,该同学的实验操作和现象是?　。?;;;改变条件;