2019版高考化学一轮复习精品课件：专题十二　元素周期表　元素周期律(共60张PPT).pptx

专题十二　元素周期表　元素周期律;考情精解读;方法1 利用原子序数差关系确定元素在周期表中的位置 方法2 元素金属性和非金属性强弱的判断 方法3 主族元素微粒半径大小的比较;考情精解读;1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律;;考情分析　高考对本专题内容的考查热点为通过图表、文字或相关数据推断元素性质的递变规律,考查考生对元素周期表和元素周期律的综合应用及对常见物质性质的分析推理能力,可能为选择题,也可能为非选择题,分值为6~10分。 命题预测　预计2019年高考仍以考查元素推断、元素周期表和元素周期律的综合应用为主,另外,结合物质结构进行现象解释、定性推断将会是命题的新趋势 ;;A.考点帮·知识全通关; 1.原子序数 元素在元素周期表中的序号,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 2.编排原则 (1)周期:将电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,这样每个横行为一个周期。 (2)族:将不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行,这样每个纵行为一族。 3.结构 (1)周期(7个横行,7个周期);?;4.元素周期表中元素的分区;拓展延伸;;项目;项目;4.元素周期表、元素周期律的应用 (1)元素周期表的“3大”应用 ①科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。;③用于工农业生产 地球中化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿有指导意义。 (2)元素周期律的“2大”应用 ①比较不同周期、不同主族元素的性质。如:金属性MgAl、CaMg,则碱性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2,故碱性Ca(OH)2Al(OH)3。 ②推测陌生元素的某些性质。如根据Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2更难溶。;B.方法帮·素养大提升;;2.同主族、邻周期元素原子序数差的关系 (1)ⅠA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32; (2)ⅡA族和0族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32; (3)ⅢA族~ⅦA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32。 3.根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置 (1)熟记每周期中0族元素的原子序数;?;(4)实例 ①53号元素 由于365354,则53号元素位于第五周期,54-53=1,则53号元素位于54号元素左侧,即ⅦA族,所以53号元素位于第五周期ⅦA族。 ②88号元素 由于8688118,则88号元素位于第七周期,88-86=2,所以88号元素位于第七周期ⅡA族。;?;;;;两池;示例2　可以验证硫元素比氯元素的非金属性弱的事实是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 ①硫和氢气在加热条件下能生成硫化氢,硫化氢在300 ℃左右分解;氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢,氯化氢很难分解 ②向氢硫酸中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铁和铜的反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸的 ⑤盐酸的酸性强于氢硫酸的 A.只有①②③④ B.只有①② C.只有②③④ D.①②③④⑤;;;拓展变式1　;;;离子 半径;示例3　[2017湖南五市十校联考]已知X+、Y2+、Z-、W2-四种简单离子具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种主族元素的描述不正确的是 A.金属性:XY;还原性:Z-W2- B.原子半径:XYWZ C.离子半径:Y2+X+Z-W2- D.原子序数:YXZW;;;;　;;C.考法帮·考向全扫描; 元素综合推断题是高考全国卷的热点题型,命题方向主要有三类:1.以短周期元素原子或离子结构特　征及核外电子排布规律为知识背景,考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质。 2.以元素周期表的“片断结构”或元素性质的递变规律为切入点,考查元素的“位—构—性”关系。 3.结合元素化合物和化学反应原理等基础知识,采用框图推断的形式,考查元素推断及元素周期律的综合应用。 解答这类题时,需要弄清“位—构—性”三者之间的关系,用好解题模板。 (1)元素“位—构—性”三者之间的关系;(2)“两步”快速突破元素推断题;示例4　[2016全国卷Ⅱ,9,6分]a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B