2019版高考化学一轮复习精品课件：专题十五 　电解池　金属的腐蚀与防护(共117张PPT).pptx

专题十五 　电解池　金属的腐蚀与防护;考情精解读;方法1 电解原理及其应用 方法2 电解池中电极反应式的书写 方法3 金属的腐蚀 方法4 惰性电极电解电解质溶液的类型和规律 方法5 与电化学有关的定量计算 微课11“串联电池”的两大模型;C.考法帮·考向全扫描;考情精解读;1.理解电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。 2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施;;考情分析　电化学知识是中学化学中的重要基础理论之一,也是近年来高考考查的热点:(1)电解原理及其应用,近年常考的电解池有离子交换膜电解池、活泼阳极电解池,这类试题主要以电解池的基本原理为基础,考查考生的迁移运用能力,题型为选择题,分值为6分。(2)电解池、金属的腐蚀与防护部分的试题设计突出“理论联系实际,强调学以致用”,注重以实际化工生产过程为问题情境,以电化学基础知识为载体,将化学研究的基本思想与方法、基本概念与原理、重要物质的性质与应用巧妙融合于试题之中,考查考生的应用和实践能力,分值为4~8分。;命题预测　预计2019年高考仍会考查电解原理在实际化工生产中的应用,结合物质制备、分离和提纯等知识综合考查,涉及电极反应式的书写、物质的提纯操作以及电极反应产物的判断等;;A.考点帮·知识全通关;1.电解 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 2.电解池(或电解槽) (1)定义 借助于电流引起氧化还原反应的装置,也就是把电能转化为化学能的装置。 (2)阳极与阴极 阳极:与电源正极相连的电极叫阳极,发生氧化反应。 阴极:与电源负极相连的电极叫阴极,发生还原反应。;(3)电解池的构成条件 ①与直流电源相连的两个电极:阳极和阴极;②电解质溶液(或熔融电解质);③形成闭合回路。 (4)电解池的工作原理(以电解CuCl2溶液为例);3.电解原理的应用 (1)电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气;(2)电镀 应用电解原理,在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 ;(3)铜的精炼;1.粗铜中不活泼的杂质(金属活动性顺序中位于铜之后的银、金等),在阳极难以失去电子,当阳极上的铜失去电子变成离子之后,它们以金???单质的形式沉积于电解槽的底部,成为阳极泥。 2.活泼的杂质(金属活动性顺序中位于铜之前的金属如铁、镍等),当铜在阳极不断溶解时,它们也同时失去电子形成阳离子,但它们的阳离子比铜离子难还原,故不能在阴极获得电子而析出,而只能留在电解液里。通过电解在阴极得到纯度很高的金属铜。;(4)电冶金 ①电解熔融NaCl制取金属钠 NaCl在高温下熔融,并发生电离:NaCl Na++Cl- 通直流电后,阴极:2Na++2e- 2Na 阳极:2Cl--2e- Cl2↑ 总反应:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 ②电解熔融MgCl2制取金属镁 阴极:Mg2++2e- Mg 阳极:2Cl--2e- Cl2↑ 总反应:MgCl2(熔融) Mg+ Cl2↑;③电解Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制取金属铝 阴极:4Al3++12e- 4Al 阳极:6O2--12e- 3O2↑ 总反应:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ ;;?;2.钢铁电化学腐蚀的类型;B.方法帮·素养大提升;;(2)依据电极质量变化判断 一般电极质量减轻的是阳极;电极质量增加的是阴极。 (3)依据电极产物判断 如果电极上产生Cl2 或O2,该电极是阳极;如果电极上产生H2,该电极是阴极。 (4)依据溶液变化判断 如果电解某中性溶液(如NaCl溶液、Na2SO4溶液)时,某电极附近溶液能使酚酞呈红色,则该电极是阴极(H+放电,OH-浓度增大)。 ;2.电解时电极产物的判断 (1)阳极产物的判断 ①若阳极由活性材料(除Pt、Au外的其他金属)做成,则阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子的反应; ②若阳极由C、Pt、Au等惰性材料做成,则阳极反应一般是电解液中的阴离子在阳极失去电子被氧化的反应。阴离子失去电子能力的大小顺序为S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。 ;?;3.电解后电解质溶液的恢复 解决电解质溶液恢复原状的问题,可以按照下面两个步骤进行: (1)首先确定电极产物,如果是活性电极(金属活动性顺序中Ag以前的金属),则电极材料失去电子,电极溶解,溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极,则应按照阴、阳离子在溶液中的放电顺序进行判断。 (2)恢复电解质溶液,应遵循“缺什么加什么,缺多少加多少”的原则。一般加入由阴极产物所含