2019版高考化学一轮复习精品课件：专题十六　化学反应速率与化学平衡(共133张PPT).pptx

专题十六　化学反应速率与化学平衡;考情精解读;方法1 化学反应速率的计算与大小比较 方法2 影响化学反应速率的因素 方法3 化学平衡状态的判断 方法4 化学平衡的移动 方法5 平衡转化率的判断 方法6“三段式”法解答有关化学平衡常数的计算 方法7 等效平衡 微课12 化学平衡图像题的解题方法;C.考法帮·考向全扫描;考情精解读;1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。 2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用;;;考情分析　高考主要考查对化学反应速率的理解、化学反应速率的相关计算、外界条件对化学平衡的影响、平衡常数的表达及计算、化学反应速率和化学平衡的综合计算及图像问题,延续选择题或非选择题的形式,分值为4~15分。 命题预测　预计在今后的高考中,会将化学平衡移动原理与化工生产、生活实际相结合,考查化学反应速率和化学平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用,考生应予以重视 ;;A.考点帮·知识全通关;?;指明是用反应体系中的哪种物质作依据。 (2)同一化学反应中,各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,也等于各物质的浓度变化量之比。;1.化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时反应速率。 2.Δc是指反应过程中物质的消耗浓度或生成浓度,可根据反应方程式或比例计算。 3.固体或纯液体(不是溶液),其浓度保持不变(可视为常数),因此不用固体或纯液体的浓度变化表示反应速率。;;可逆反应的特点 1.正反应和逆反应发生的条件相同。 2.在可逆反应体系中,反应不能进行彻底,与化学反应有关的各种物质同时存在,即反应物不能全部转化为生成物,生成物也不能全部转化为反应物。 3.能量转化可逆。若正反应是吸(或放)热反应 ,则逆反应是放(或吸)热反应。 4.对于可逆反应,可以通过改变反应条件,使之向着人们需要的反应方向最大限度地进行。;2.化学平衡状态 一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变,我们称之为“化学平衡状态”,简称化学平衡。;3.化学平衡状态的特征;4.化学平衡的移动 (1)化学平衡的移动 ①定义 达到平衡状态的反应体系,条件改变,引起平衡状态被破坏的过程。 ②化学平衡移动的过程;(2)影响化学平衡移动的因素 ①温度:在其他条件不变的情况下,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。 ②浓度:在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。 ③压强:对于反应前后总体积发生变化的化学反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强,化学平衡向气体体积增大的方向移动。;注意 因压强的影响实质是对浓度的影响,所以只有当压强“改变”能造成浓度改变时,化学平衡才可能移动。 ④催化剂:由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率,故其对化学平衡的移动无影响。催化剂可以缩短达到平衡所需的时间。 ;疑难辨析 化学平衡移动的根本原因;(3)勒夏特列原理 在密闭体系中,如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。;;?;?;(3)应用 ①判断反应进行的限度 K值大,说明反应进行的程度大,反应物的转化率高。K值小,说明反应进行的程度小,反应物的转化率低。;?;?; ;(2)化学反应方向的判据 ①焓判据 放热反应过程中体系能量降低,ΔH0,具有自发进行的倾向。但有些吸热反应也可以自发进行,故只用焓变判断反应进行的方向有一定的局限性。 ②熵判据 a.熵:衡量体系混乱程度的物理量,符号为S,单位为J·mol-1·K-1。 b.熵的大小:同种物质,三种聚集状态下,熵值由大到小的顺序为 S(g)S(l)S(s)。 c.熵判据:体系的混乱度增加,ΔS0,反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行,故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。;③复合判据——自由能变化判据 在温度、压强一定的条件下,化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,因此,把焓判据和熵判据结合起来组成的复合判据即自由能变化ΔG,更适合对所有过程进行判断。ΔG=ΔH-TΔS(T为