2019版高考化学一轮复习精品课件：专题四　氧化还原反应(共105张PPT).pptx

专题四　氧化还原反应;考情精解读; 方法1 氧化还原反应的基本概念 方法2 物质氧化性、还原性强弱的判断及应用 方法3 氧化还原反应的“三大”基本规律 方法4 氧化还原反应方程式的配平与书写 微课2 电子守恒思想在氧化还原反应中的应用 易错 走出氧化还原反应概念的五个误区 ;考情精解读;1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算;;考情分析　(1)氧化还原反应是全国卷每年的必考内容,但单独命题的概率较低,常分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中,选择题往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合命题,非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题,分值一般为4~6分。(2)从考查的内容上来看,物质氧化性、还原性强弱的比较在元素周期律题目中是命题热点; 氧化还原反应中电子转移数目的计算在NA题目中是命题热点;氧化还原反应方程式的书写与计算是必考内容,尤其是陌生反应方程式的书写,近年来“常考不衰”。有关氧化还原概念的题目,考查考生对氧化还原模型的认知能力。电子转移数目的计算题目,其实质是考查考生的化合价分析能力、依据;化学方程式计算的能力,能较好地考查考生“宏观辨识与微观探析”素养。 命题预测　2019年的高考中,有关氧化还原反应的灵活应用仍然是考查重点,如氧化还原方程式的书写及计算,物质氧化性、还原性强弱的判断,电子转移数目的计算等,随着新课标对考生能力要求的提高,陌生氧化还原反应方程式的书写仍将是命题热点;;A.知识全通关; 1.氧化还原反应的本质和特征;2.氧化还原反应中基本概念之间的联系;拓展延伸 1.在一个氧化还原反应中,氧化反应与还原反应同时发生,二者对立统一。 2.在有机反应中,凡是得氧或去氢(碳元素化合价升高)的反应都叫作氧化反应,如烃、醇、醛的氧化反应等;凡是去氧或加氢(碳元素化合价降低)的反应都叫作还原反应,如醛的加氢反应等。 3.在原电池中,负极发生的反应是氧化反应,正极发生的反应是还原反应。 4.在电解池中,阳极发生的反应是氧化反应,阴极发生的反应是还原反应。;3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系;特别提醒 1.有单质参加或生成的化学反应,不一定是氧化还原反应。如3O2 2O3。2.氧化性和还原性的强、弱不取决于得失电子的多少,如还原性强弱:NaMgAl;失电子数:NaMgAl。;其中n表示得失电子的数目。如高温条件下木炭还原氧化铜的化学反应:;特别提醒 双线桥法表示的注意事项 1.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。 2.必须注明“得到”或“失去”,且得失电子总数相等。 3.得失电子数目的正确表述是a×be-,a表示失或得电子的原子数目,b表示每个原子失去或得到的电子数目(化合价升高或降低的数目),当a或b为1时,可以省略。;(2)单线桥法 单线桥法表示反应物中同种元素原子或不同种元素原子之间的电子转移情况,这种方法表示出了电子转移的方向和数目。其基本表示形式如下:;特别提醒 单线桥法表示的注意事项 1.线桥只出现在反应物中,箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 2.线桥上既不标“得到”,也不标“失去”,只标明电子转移的总数。; 1.常见的氧化剂;2.常见的还原剂;B.素养大提升;;2.确定元素化合价的方法 (1)代数和法 先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正负化合价的代数和为零的规则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法:有机物中氧元素的化合价为-2,氢元素的化合价为+1。利用元素正负化合价的代数和为零的规则确定碳元素的化合价。如甲酸(CH2O2)中满足x+(+1)×2+(-2)×2=0,则x=2。;?;化学 专题四：氧化还原反应;示例1　[2016上海,13,3分]O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4;;;;　;;;注意 对于一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应,如 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。;b.同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱,氧化性逐渐增强。;注意 依据金属活动性顺序表判断阳离子的氧化性强弱时,Fe对应的阳离子是Fe2+,而不是Fe3+。;b.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,其对应单质的还原性越强。 如碱性:NaOH﹥Mg(OH)2﹥Al(OH)3,则还原性:Na ﹥Mg ﹥Al。 (3)根据反应条件来判断 ①浓度:同