2019版高考化学一轮复习精品课件：专题六　镁、铝、铁、铜　金属的冶炼(共151张PPT).pptx

专题六　镁、铝、铁、铜　金属的冶炼;考情精解读;方法1“铝三角”转化关系及其应用 方法2 Al(OH)3的图像和计算 方法3“铁三角”及其应用 方法4 Fe2+、Fe3+的检验 方法5 铜及其化合物的性质 微课4 从铝土矿中提取Al2O3的流程 微课5 无机化学工艺流程题的解题流程;考情精解读;1.了解常见金属的活动顺序。 2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。 4.以上各部分知识的综合应用;;考情分析　本专题是历年高考的考查重点,常在选择题中重点考查常见金属元素的基本反应、离子检验及用途,非选择题中常借助工艺流程的形式,以除杂或提纯等相关问题为主线综合考查金属元素化合物的性质。高频考点及可能题型:金属离子如Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+等的检验(选择或非选择题,2~15分)、金属及其化合物的化学方程式的书写或正误判断(非选择题或选择题,2~15分)、金属化合物性质的实验探究(实验题,15分)、用含多种金属元素的矿物制备某种金属化合物(工艺流程题,15分)、有关金属及其化合物的计算(非选择题或选择题,2~6分)、直接考查氢氧化铝的两性或借助 Cr(OH)3、Zn(OH)2、Co(OH)2等两性氢氧化物的性质考查氢氧化铝的两性;(非选择题,2~6分),涉及本专题的实验探究题较好地考查了考生的知识迁移和应用能力,以及“证据推理与模型认知”学科素养。 命题预测　预计2019年会继续在选择题中或非选择题中加强对常见金属元素的考查,以工艺流程的形式考查考生对陌生金属元素的认知能力,考生应该在熟练掌握常见金属元素性质及应用的基础上,强化对陌生金属元素(如第四周期的Ti、V、Cr、Mn、Co 、Ni、Ga等)知识的迁移能力;;知识全通关;;物质;拓展延伸 1.Mg着火后,不可用CO2及水灭火,应用沙土灭火。 2.MgO的熔点高,常用作耐火材料。 3.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀,常用NaOH溶液检验Mg2+的存在。 4.Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故水垢的主要成分中含有的是 Mg(OH)2,而非MgCO3。 ;;②铝与非氧化性强酸反应 2Al+6H+ 2Al3++3H2 ↑ 注意 1.镁、铝在空气中容易被氧气氧化,表面形成一层氧化膜,该　氧化膜比较致密,可以保护镁、铝,防止其进一步被氧化,所以镁、铝虽然很活泼,??不需要特殊保存。 2.在进行镁、铝有关的实验时,要首先用砂纸打磨镁、铝表面以除去金属氧化物。 3.铝在纯氧中或铝粉在空气中可以燃烧。将打磨过的铝片置于空气中加热,会看到铝片熔化,但并未滴落,是因为铝片表面快速生成的氧化铝熔点很高。 4.铝、铁遇到冷的浓硝酸、浓硫酸表面也可形成一层致密的氧化膜(即钝化),可防止铝、铁进一步与酸反应。;?;?;注意 铝与强碱溶液的反应中,水作氧化剂(NaOH不是氧化剂): ④铝热反应实验中的有关问题;实验 结论;2.氧化铝和氢氧化铝 两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 两性氢氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。;[续表];?;3.一种重要的复盐——明矾;;[续表];2.铁的氧化物;[续表];3.铁的氢氧化物;[续表];4.Fe(OH)2的制备方法 (1)有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,如图1所示。 ;(2)还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如图2所示。 (3)电解法 用铁作阳极,电解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆盖一层苯(或煤油),如图3所示。 ;5.重要的铁盐 三氯化铁(FeCl3):棕黄色固体,一种常见的氧化剂,能与多种还原剂发生氧化还原反应,能回收废铜,其反应的离子方程式为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+。 绿矾(FeSO4·7H2O):一种重要的还原剂,可用作补血剂及植物的补铁剂。 高铁酸钾(K2FeO4):深紫色晶体,具有强氧化性,可用作水处理剂或高能电池。 铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]:无色晶体,易溶于水,常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。 赤血盐[K3Fe(CN)6]:红色晶体,易溶于水,常用于检验Fe2+,生成蓝色沉淀。 ;;[续表];2.氧化铜和氧化亚铜;3.氢氧化铜 Cu(OH)2是一种不溶于水的蓝色固体。其化学性质主要有弱碱性、不稳定性和弱氧化性等。 Cu(OH)2的化学性质;4.硫酸铜 CuSO4为白色粉末,吸水后生成蓝色的CuSO4?5H2O(俗名为胆矾或蓝矾), CuSO4吸水前后颜色