4.【学案二】课题2溶解度.docVIP

9.2 溶解度 课前预习学案 知识回顾： 1、浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。在一定温度下，同种溶质的饱和溶液 比它的不饱和溶液浓。（填“一定”或“不一定”） 2、现有一瓶饱和的石灰水，若使它变成不饱和溶液，可采取的两种方法是： ， 。若将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，又可采取的方法是 ， 因此只有指明 和 时，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。 3、夏天人们喜欢喝的碳酸饮料、啤酒等，打开瓶盖后，它内部的压强 。（填“变大”、“变小”或“不变”） 自主学习： 1、固体物质的溶解度是指：在 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 ，单位是 。 2、溶解度的相对大小： 溶解度/g（20℃） 一般称为 0.01 0.01 ～1 1 ～ 10 10 3、物质的溶解度随温度变化的曲线叫 。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的 。在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示 ，用横坐标表示 。 4、绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如 ， 但也有少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如 。 5、气体的溶解度是指：在 和一定 时， 气体溶解在 里，达到 时的 。 课中实施学案 教学目标： 1、理解固体物质溶解度的涵义。 2、初步学会绘制固体物质的溶解度曲线并会查阅溶解度曲线。 3、了解气体的溶解度及其影响因素。 教学重、难点： 教学重点：固态物质溶解度的概念及其溶解度曲线 教学难点：固态物质溶解度概念的理解 教学过程： [引入新知]： 在饱和溶液转化为不饱和溶液的过程中，为什么硝酸钾要采取升高温度的方法，而石灰水却采用降低温度的方法呢？ [新知探究]： 一、固体物质的溶解度 1、概念：固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 在理解溶解度时要紧紧抓住下列其四要素，这四要素间缺一不可。 （1）条件：在一定温度下 （2）标准：在溶剂里 （3）状态：达到饱和状态（或形成饱和溶液） （4）单位：克 2、意义：物质在此温度下，在100 g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的克数或物质在此温度下，在100 g溶剂里最多所能溶解溶质的克数。 如20℃NaCl的溶解度是36 g。它的意义是： 。 3、影响因素：只与温度这一外在因素有关 基础练习：1、“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ 　 ）　 A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐 D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136 2、20℃时KCl的溶解度是34g，现将20gKCl溶于20℃的50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量为 ，溶液的质量为 二、溶解度曲线 1、溶解度曲线的含义及绘制 根据课本表9-1，请同学们任选一种物质，绘制它的溶解度曲线。 曲线上的点表示： 线表示： 讨论与思考：从图9—12和图9—13的溶解度曲线中，你能得到哪些信息？ 陡升型：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_________，如 _；缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_____________； 下降型：极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而____ __，如_________。 2、溶解度曲线的应用： （1）判断某物质在不同温度下的溶解度大小；（2）比较