5.【学案二】课题1常见的酸和碱.docVIP

10.1 常见的酸和碱 课前预习学案 知识回顾： 1、紫色的石蕊试液遇到酸溶液变成 色，遇到碱溶液变成 色；无色的酚酞试液遇到酸溶液 ，遇到碱溶液变成 色。 2、把一生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到得现象是 ____________________ ，其反应的化学方程式是 ；一段时间后又观察到的现象是____________________________，其反应的化学方程式是________________。 3、浓硫酸的稀释方法是___________________________________________。 自主学习： 几种常见的碱： 1、常见的碱有哪些？其物理性质分别有哪些？ 2、氢氧化钠的俗名是_______、 ________或_________，皮肤上不慎沾上碱溶液的处理方法是___________________________。 氢氧化钠露置在空气中易_________，因此可做某些气体的__________。 氢氧化钙的俗名是___________或__________，它可由生石灰与水反应得到，其化学方程式是____________________，该反应放出___________，可以把鸡蛋煮熟。 常用的碱除氢氧化钠、氢氧化钙外还有_______(化学式是_____)、________(化学式是______)等。 碱的化学性质： 1、碱的化学性质有哪些？ 2、碱溶液能与酸碱指示剂作用，使紫色的石蕊试液变_____，无色的酚酞试液变______。 3、碱能与非金属氧化物反应。请写出下列反应的化学方程式： ①Ca(OH)2+CO2 ②NaOH+ CO2[来源:学+科+网] ③NaOH+SO3 ④NaOH+SO3 酸、碱有相似化学性质的原因： 酸溶液中都含有相同的_____（符号是_______），所以具有相似的化学性质。 碱溶液中都含有相同的_______（符号是_______），所以具有相似的化学性质。 课中实施学案 教学目标： 了解常见碱的物理性质及用途。 掌握碱的化学性质并能灵活运用。 了解酸碱具有相似化学性质的原因。 教学重点： 碱的化学性质及其应用 教学难点： 碱与非金属氧化物反应的原理 教学过程： 引入新知： 前面我们认识了酸的有关知识，今天我们再来探究一下常见碱的性质和应用。 新知探究： 探究1： （1）用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）[来源:学科网ZXXK] 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入成有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 问题：通过探究得知氢氧化钠的物理性质是：____色 ____体 ____溶于水，溶解时放出______。露置在空气中易_____，所以可以做某些气体的_____，由此可知氢氧化钠应______保存。 （2）展示：洗净的鸡爪被氢氧化钠溶液浸泡前后的照片 得出的结论：氢氧化钠有强烈的________俗名是______、_______或_______，使用时要十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要_____________再___________。 （2）学生阅读P55第三段，了解氢氧化钠的用途。[来源:Zxxk.Com] 探究2：（见P53实验10—6） 取一药匙氢氧化钙，观察颜色、状态。 结论：氢氧化钙是____色，______状______体。 在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。 结论：得到氢氧化钙的方法是____________，其反应化学方程式是______________，该反应放出________。其俗名是_______或______。 探究3： （1）在白色点滴板上进行如下实验，并观察现象。 加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________。 学生阅读P56第二段，了解氢氧化钙的用途。 （3）在一充满二氧化碳的平底烧瓶（瓶口堵一单孔橡皮塞，孔中插一气球，气球在瓶中）中倒入适量氢氧化钠溶液，观察现象。 现象是：__________________。 结论：氢氧化钠也能与二氧化碳、二氧化硫等物质反应，其化学方程式与氢氧化钙和二氧化碳反应类似，试写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫反