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第十二章 液液萃取 在液体混合物（原料液）中加入一个与其基本不相混溶的液体作为溶剂，造成第二相，利用原料液中各组分在两个液相中的溶解度不同而使原料液混合物得以分离的操作称为萃取。选用的溶剂称为萃取剂，以S表示；原料液中易溶于S的组分，称为溶质，以A表示；难溶于S的组分称为原溶剂（或稀释剂），以B表示。 第一节 概述 第二节 液液相平衡关系及相图 一、?三角形相图及其应用 二、? 萃取过程中的相平衡关系 第二节 萃取过程的流程与计算 一、单级萃取的流程及计算 二、多级逆流萃取 二、多级逆流萃取 二、多级逆流萃取 二、多级逆流萃取 二、多级逆流萃取 二、多级逆流萃取 二、多级逆流萃取 二、多级逆流萃取 二、多级逆流萃取 第一节 概 述 第二节 液液相平衡关系及相图 第三节 分级萃取计算 第四节 萃取设备 1、什么是液液萃取 与吸收相似 一、原理 第一节 概述 第一节 概述 （液相） 充分接触 相界面 2、萃取流程 苯-环己烷为例，加入糠醛做萃取剂，提取苯。 3、萃取操作的特点 外界加入萃取剂形成第二相，故萃取剂与混合液只能部分互溶或完全不溶； 萃取剂选择性好： 不能直接得到纯产品——过渡操作； 常温操作，适合热敏性组分且节能； 三元或多元体系，相平衡关系复杂，通常需在三角形相图上表示； 第一节 概述 稀溶液： 溶质是易挥发组分 溶质是难挥发组分 ?＝1或??1的体系： 热敏性溶液： 其他 -----精馏或萃取 -----萃取 -----萃取或特殊精馏 -----萃取 -----精馏 思考：精馏和萃取都是用来分离液相均相混合物的，什么场合用 精馏？什么场合用萃取？ 精馏----需汽化 萃取----常温操作 一、?三角形相图及其应用 液液萃取过程涉及三元体系的相平衡，此时用直角坐标系就不方便了，因此要用到三角形相图。 常用的三角形相图有如下几种，原理均相同。 萃取过程仍以相际平衡为传质极限。 组分浓度常用质量分率表示，有时也用体积分率或摩尔分率。 A：溶质 B：稀释剂 S：萃取剂 B S A 20 40 60 80 20 20 40 40 60 60 80 H B，% S，% A，% E P U Z V F G Q S% A% B% 图12-2（a）正三角形相图 SG + GH + HB = SB %B + %A + %S = 100% 点P组成按上述长度为 A：30% B：50% S：20% 1、正三角形相图 一、?三角形相图及其应用 A：溶质 B：稀释剂 S：萃取剂 B A S P 20 20 40 40 60 60 80 100 80 A，% S，% H Q U V Z B% 0 %B 20 40 60 80 E 图12-2（b）直角三角形相图 边BA与边BS垂直、萃取剂S的标尺改在底边、原稀释剂B标尺改在与斜边平行的各条线上。 由两坐标上查得%S和%A后，按下式计算B： %B = 100% - %A - %S 同样点P组成为： A：30% B：50% S：20% 2、直角三角形相图 一、?三角形相图及其应用 3.三角形相图中的杠杆定律（比例定律） A：溶质 B：稀释剂 S：萃取剂 B S A 20 40 60 80 20 20 40 40 60 60 80 H B，% S，% A，% E P U Z V F G Q S% A% B% 图12-2（a）正三角形相图 U、V——混合液U及V的量，kg ZU、ZV——线段ZU、ZV的长度 掌握：和点、差点 杠杆定律指在U的液体中加入另一组成的V液体，混合液组成点Z必然落在UV上，点Z满足以下关系： ZU / ZV = V / U （12-1） 一、?三角形相图及其应用 杠杆 三角形相图的应用： R? E? R E F M 杠杆原理： M 表示混合、分离等过程； 查取浓度； B多S少 S多B少 +A +A 相平衡关系包含： 溶解度曲线 共轭线 M R E M 临界混溶点(褶点)plait point 辅助线 B、S部分互溶时 共轭线（联结线） Tie line 两相区 均相区 P 组分B 、 ——萃取相E中组分A、B的质量分数 、 ——萃余相R中组分A、B的质量分数 式中 3、分配系数 二、? 萃取过程中的相平衡关系 一定温度下，某组分在互相平衡的E相与R相中的组成之比称为该组分的分配系数，以k 表示， 组分A 分配系数kA表达了溶质在两个平衡液相中的分配关系。显然，kA值愈大，萃取分离的效果愈好。