氨铵态氮肥.ppt

实验卡1 在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。按图3-2-6所示组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。 〔问题组一〕 ① 描述实验现象 ② 挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶的目的是什么？产生喷泉的原理是什么？ ③ 红色喷泉的产生，使你对氨气的性质，有了哪些认识？ ④ 氨水中含有哪些微粒？氨水具有怎样的性质？ 【思考】某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气体，因急事离开后，忘了哪一瓶是NH3 。请你根据所学知识加以鉴别 ②通过实验现象，说明浓氨水和浓盐酸各具有什么性质？ ③ 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？ NH3+HNO3== NH4NO3； 2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4； 实验探究 在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%的氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。 * * 氨与铵态氮肥 第三章第二节 氮的循环 学习目标 1、认识氨气的性质（溶解性、与水的反应、与酸、还原性等） 2、认识铵盐的性质（受热分解、与碱的反应）认识铵态氮肥的使用问题，了解他们在生产中的应用 3、掌握铵根离子的检验方法 情感态度和价值观： 通过氨的泄漏事件培养我们的环保意识 及自救意识 一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 气味： 状态： 密度： 无色 有刺激性气味 气体 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700） 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉。 ——“喷泉实验” 【实验现象】 ： 资料在线 氨气的水溶液叫氨水。 氨溶于水后，大部分分子与水反应生成一水合氨（化学式为NH3·H2O） 一水合氨可以部分电离，电离方程式： NH3·H2O == NH4+ + OH-所以氨水显弱碱性 氨水中含有的分子：NH3、 H2O、 NH3·H2O 氨水中含的主要离子：NH4+ 和 OH- 少量H+ 取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。 现象： 产生大量的白烟。 【探究实验】： 无 色 余气吸收 （多）NH3 O2（少） 红热的铂丝 红棕色 〔思考〕根据氨气中氮的化合价预测氨气还应该有什么化学性质？ 二、铵盐 铵盐的涵义: 由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物叫铵盐. 物理性质：铵盐都易溶于水 NH4 Cl = NH3 ↑ + H Cl ↑ NH3 + H Cl = NH4 Cl △ ②根据实验观察到的现象,思考实验中试管口处固体是如何产生的？ ③写出上述反应的化学方程式 实验探究：取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象 ④ NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O △ 实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝 化学方程式： NH4 Cl +NaOH= Na Cl + NH3 ↑ + H2 O △ 综上分析，铵态氮肥具有怎样的性质特点？储存和施用铵态氮肥时应注意什么问题？ 铵盐可以与碱反应生成氨气 施用时应避免与碱性肥料混合使用 铵盐对热不稳定，容易分解成气体 铵态氮肥应在阴凉干燥的地方储存 根据铵盐的性质分析： 如何检验某化合物中含NH4+ ？ NH4+的检验方法（试剂及操作、现象、结论） 取一定量待测液于试管中，加入浓碱，加热，，若产生无色有刺激性气味的气体，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端，靠近试管口，若试纸变蓝，证明 含有NH4+ *