江苏如皋高三化学考前指导.doc

江苏如皋高三化学考前指导 一．基础篇---选择题常考点归纳选择题对于学生来说，得选择题者有保障，失选择题者失天下。特别对于中等成绩的学生来说，具有特别关键的作用。解答选择题时，应注意： 通读全题，单选题不纠缠灵活运用排除法，多选题宁缺毋滥（一般多选为3道） 仔细读题抓关键，如“能”、“不能”、“正确”、“不正确”、“可能”、“一定” 验算型选择题记住按DCBA的顺序验算 简单题目不要太快，难题不急选择题，要立即填涂在答题卡上，以免考试结束时1．化学根据社会热点（如能源、材料、绿色化学、食品卫生、低碳经济等）与化学有关的内容设置问题。注意：信息再新，亦不能违背科学常识。用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸使用稀硫酸双氧水溶解铜制胆矾 在燃煤中加入适量生石灰体现“绿色化学”思想 C．推广使用用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯 食用的蛋白质、和脂肪都可发生水解反应2．基本化学用语? ??? 电子式、结构（简）式、球棍模型和比例模型、原子（离子）结构示意图、核素、简单有机物的命名等是本题考查的基本内容。答题时应注意：⑴ 电子式——分清离子、共价两类化合物，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[ ]”、标明电荷数和电性；⑵ 结构简式——官能团的书写和连接方式规范，双键、三键要写出；⑶ 球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构；⑷原子或离子结构示意图——核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应；A．H2O2的电子式：B．CCl4的电子式丙烷分子的比例模型示意图： 3．阿伏加德罗常数?? 具体涉及内容：气体摩尔体积、溶液中的微粒、微粒中的中子数、电子数或共价键数、氧化还原反应中的电子转移数目等。答题应注意：⑴给出气体的体积但未指明标准状况；⑵说明标准状况、但物质呈液态或固态；⑶一定质量的物质给出条件“标准状况、常温常压”均属于无效条件；⑷给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；⑸粒子数目的计算：注意稀有气体为单原子分子；Na2O2、CaC2中的离子数；微粒的电子数：—CH3、CH3＋；氧化还原反应中转移电子数（特别是几个重要的歧化反应）；⑹Si、SiC、SiO2晶体中的共价键数；试判断下列说法：⑴ 标准状况下，2.24 L CH3Cl含有的原子数约为0.×6.02×1023（改为CHCl3呢？）⑵1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数约为0.1×6.02×1023⑶ 30 g甲醛中含有共用电子对的数目约为4×6.02×1023⑷4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2×6.02×1023⑸7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023⑹ 53.5 g氯化铵晶体中含有NH4＋的数目约为6.02×1023有机物的分子结构与性质根据给定分子的结构简式或键线式，确定分子式、判断有关性质。 答题注意点：⑴分子式确定的基本方法；⑵从结构判断性质应紧扣分子结构中所含的官能团。如关注能与氢气、HX、X2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。⑶注意含氮有机物是否具有碱性。是香豆素类天然化合物。下列说法中正确的是① M的分子式为C12H10O5② 化合物M属于芳香烃③ M分子中所有C原子都可能共平面④ 1 molM在催化剂作用下最多能与6 mol H2发生反应⑤ 1 molM与溴水反应，最多可消耗3 mol Br2⑥ M在浓硫酸存在并加热条件下能发生消去反应⑦ M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH⑧ M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应⑨ M与HBr既能发生取代反应，又能发生加成反应⑩ M能使酸性KMnO4溶液褪色离子共存的判断答题时应注意：⑴ 发生复分解反应不能大量共存：生成沉淀、气体、难电离物质（包括配离子）；如：H＋与CH3COO—、ClO—、F—生成弱酸；Fe3＋与SCN—，Cu2＋、Ag+与NH3生成配离子。 ⑵ 发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3＋与I－，H＋、NO3－与Fe2＋、I－，ClO—、MnO4—与S2—、SO32—、I－、Fe2＋，H+与S2O32—，在酸性条件下S2—与SO32—，Cl—与ClO—等。 ⑶ 附加条件：颜色（澄清透明≠无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c(H＋)＝10—12 mol/L）、其他附加离子等。其他易错点：判断酸碱性时注意是溶液由水电离的c(H+)和溶液中c(H+)加Al有氢气可酸可碱，但含H+时不能含有NO3-中性溶液中注意不能含有能水解的离子 ?一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．pH试纸变成深蓝色的溶液中：、SO32—、S2O32—、Na＋ B