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新编高中化学实验报告 　 实验一 物质性质研究与一定物质的量浓度溶液配制 【实验目的】 1、通过实验掌握物质的性质的研究方法和程序； 2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。 【实验原理】 1、通过对金属钠的观察和分析、通过实验研究钠的物理和化学性质，让学生掌握对物质性质研究的基本方法和程序。 2、在化学发展的过程中，由定性实验到定量实验室一个质的飞跃。容量瓶是实验室中重要的计量仪器，学习容量瓶的使用，对定量研究化学很有帮助。容量瓶主要用于陪制一定溶度的溶液，而物质的量浓度(C)=溶质物质的量(n)/溶液的体积(V)。 【实验器具】 仪器：100mL容量瓶、胶头滴管、天平、砝码、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶 镊子、小刀、滤纸、试管夹、玻璃管、玻璃片、试管、铝箔、酒精灯 试剂：氯化钠、蒸馏水、钠、酚酞试液 【实验过程与讨论】 金属钠的性质 实验操作 实验现象 实验解释（包括化学方程式） 观察钠的性质 用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，放在滤纸上，观察颜色、状态，并用滤纸将表面煤油吸干，用小刀切开绿豆大小的一小块，观察切面颜色及在空气中的颜色变化。 钠与水的反应 在烧杯中预先装些水，并滴入几滴酚酞试剂，将切好的钠投入水中，马上盖上玻璃片。 观察实验现象。 钠与氧气的实验 切一块黄豆大小的钠，擦干煤油，放到玻璃管的中部，用试管夹夹持，在酒精灯火焰上加热，观察现象。 配制100mL1.0mol?L-1氯化钠溶液 计算 要配制100mL1.0mol?L-1氯化钠溶液需称取氯化钠 g。 称量 用托盘天平称取氯化钠固体（左物右码），并转移至烧杯。 溶解 在烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解并冷却至室温。 转移 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中（不要让溶液洒到容量瓶外）。 洗涤 用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液并入容量瓶，重复操作2~3次。轻轻振荡容量瓶，是溶液混合均匀。 定容 往容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，将容量瓶盖好。 摇匀 压紧容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶 将配制好的溶液倒入事先准备好的空试剂瓶中，贴上标签。 【拓展实验】 1、金属钠与硫酸铜溶液的反应 实验操作 实验现象 实验解释（包括化学方程式） 将一块绿豆大小的金属钠投入硫酸铜溶液中，迅速盖上玻璃片，观察现象。 2、用质量分数为36.5%，其密度为1.20g·cm-3浓盐酸配制100mL1.0mol?L-1 盐酸溶液。 【问题讨论】 配制一定物质的量浓度溶液误差分析： 天平的砝码沾有其他物质或生锈，导致实验结果 ； 溶解搅拌时有部分液体溅出，导致实验结果 ； 转移时有部分液体溅出，导致实验结果 ； 未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，导致实验结果 ； 溶解时放热，且未冷却至室温，导致实验结果 ； 在定容时，仰视读数，导致实验结果 ； 俯视读数，导致实验结果 ； 在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分，导致实验结果 ； 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。_______(填有或无)影响。 实验二 铁及其化合物的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 【实验目的】 1、认识铁及其化合物重要的化学性质 2、学会铁离子、亚铁离子的检验方法 3、掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法 【实验原理】 铁单质具有还原性，可以被不同的氧化剂分别氧化成+2或者+3价。而+2价的铁元素化合物既有氧化性又有还原性。亚铁离子容易被氧化剂氧化成+3铁离子。含有+3价的铁元素的化合物通常具有氧化性，可以与金属反应，如氯化铁溶液可以氧化铜单35质与铁单质，而氯化铁自身被还原为氯化亚铁。亚铁离子与铁离子都可以与碱反应得到氢氧化物沉淀。 碳酸氢盐热稳定性都较差，如NaHCO3受热易分解。碳酸钠与碳酸氢钠与强酸反应均能产生CO2，但是NaHCO3溶液与酸反应放出CO2的速率更快。 【实验器具】 仪器：试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、单孔塞、导管、气球 试剂：0.02mol·L-1KSCN溶液、 FeCl3稀溶液、30%FeCl3浓溶液、1 mol·L-1 FeCl2溶液、15%CuSO4溶液、铁粉、铁钉、10%NaOH溶液、铜箔、锌粉、0.01 mol·L-1KI溶液、新制氯水、稀硝酸、稀盐酸、淀粉溶液、0.002 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水、在空气放置已久的氯化亚铁粉末。 【实验过程与结论】 一、铁的性质 实验操作 实验现象 实验解释（包括化学方程式） 1、铁与酸的反应 在2支试管里各加入少量铁