阿伏加德罗常数专题复习幻灯片.pptVIP

关于阿伏加德罗常数的 专 题 复 习 英德中学 张泽松 基础知识： 1mol的任何粒子的粒子数目，称为阿伏加德罗常数，常用NA表示，其单位为mol-1。 注意： 阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。 高考命题分析： “设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……”，这类题目自1987年开始，几乎每年高考必出一题，成为高考试题中的必考题。 这类题目考查的是学生对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。 近些年来，阿伏加德罗常数问题考查的热点主要有下列几个方面： ⑴一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的物质是H2O、N2、O2、H2、NH3。 ⑵一定体积的物质中所含的原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、辛烷、丙烷等。 ⑶一定量的物质在氧化还原反应中的电子转移数目，曾考过的物质有Na、Mg等。 高考考点分析： 以阿伏加德罗常数为载体而设计的高考选择题，大多与化学量有关。比较和判断化学量时应注意以下几个方面： ⒈物质状态。水在标况下为液态或气态，SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态（新戊烷除外）。 ⒉某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。 ⒊一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2，Si，CH4，P4。 ⒋特别物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。 ⒌较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O ⒍要用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下。 ⒎某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。 ⒏“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等。 上属8项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为考生疏忽之处。 练习： 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ——————（填编号），错误的请改正。 ⒈通常状况下，22.4L氯气所含的原子数为2 NA。 ⒉醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。 ⒊ 2.3g钠由原子变为离子时，失去的电子数为0.1 NA。 ⒋ 18g重水（D2O）所含的电子数为10NA。 ⒌ 7.1g氯气变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。 ⒍ 标况下11.2L水含有的氧原子数0.5NA。 ⒎ 在1.01ⅹ105Pa、298K时，NA个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。 ⒏ 1.6gNH-2离子含有的电子数为NA。 ⒐ 62g白磷含有2NA个白磷分子。 ⒑ 16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA。 ⒓ 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为NA。 ⒔ 4℃时，11.2L水所含的水分子数为0.5NA 。 ⒕ 常温常压下，1molNe含有的核外电子数为 NA 。 ⒒ 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相等。 回顾反思： 有关阿伏加德罗常数的考查，一直都放在对“22.4L/mol”能否正确处理上面。 “22.4L/mol” 必须在标准状况和1mol气态物质两个条件同时具备才能使用，缺一不可。从1990年至1994年连续5年，干扰选项一直设在“标准状况”上，用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“0℃，1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”，干扰一直都有效。 到考生基本适应后，干扰项的设置开始变化，1995年和1997年用“常温常压下1mol氦气含有 原子数为NA”来设置干扰，一些盲目泡在题海、不善于总结的同学一看见“常温常压”，就条件反射地判断这个说法是错的，其实这个说法并不涉及22.4L/mol，结果干扰继续有效。 1996年的考题，干扰改设在“气态物质”上，用“标准状况下1L辛烷”来设置干扰。最近两三年，这个考点干扰项的设计趋于隐 蔽和变化，但始终落在“标准状况”和“气态物质”上。 在复习中将这些类似的问题总结清楚，知道命题者是如何命题的，知己知彼，解题就有把握了。