考试研究：溶度积常数幻灯片.pptVIP

思考总结： 1、沉淀溶解平衡常数在高考试题中是“明星”； 2、分析信息、比较数据等可以系统的复习常数问题！ 尚辅网 / 课题： 高考试题中的“溶度积常数” 私立诸暨高级中学 张明 2012/02/20 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中 制备MgO的实验方案： 题1：11年浙江高考 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子 不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9； Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6； Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 下列说法正确的是 A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为 Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 题2：12年诸暨市期末统考 已知钙的化合物在生产生活中应用广泛，Ca(OH)2可用于建筑行业和化工生产中，CaSO4则可用于医药行业等。 已知常温25°C下，石灰乳的pH＝12 ，CaSO4的溶度积Ksp＝4.0×10－5 H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) Ca2+(aq) + SO42-(aq) CaSO4(s) 已知常温25°C下，向100毫升饱和的澄清石灰水中加入等体积0.01 mol·L-1 H2SO4的（忽略溶液混合后的体积变化）。 ①通过计算说明理论上反应有无沉淀生成 ： 。 ②忽略其他过程热效应的影响，请写出上述反应的热化学方程式 。 题3：2011年天津高考 工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为 其中第①步存在平衡： 2CrO42—（黄色）+2H+ Cr2O72—（橙色）+H2O （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色. （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a. Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b. 2v (Cr2O72—) ＝ v (CrO42—) c. 溶液的颜色不变 （3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol 的FeSO4·7H2O。 ( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 Cr(OH)3(s) Cr3+(aq) + 3OH—(aq),常温下， Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10－32，要使 c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至 。 方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 （5）用Fe做电极的原因为 。 （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。 溶液中同时生成的沉淀还有 。 （7）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时c(Fe3+)= ???? ? ???????　　????mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。 题4：2010年浙江高考 已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝ ， Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数： Kap（CaF2）＝ ②25℃， mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶pH（