基本概念和理论——化学基础知识，建议优先阅读第3讲溶解度幻灯片.ppt

T3OC时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图．从T3降至T1,下列有关说法正确的（ ） Ａ. T3OC时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大 T3OC时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图．从T3降至T1,下列有关说法正确的（ ） Ｂ. T２OC时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等 T3OC时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图．从T3降至T1,下列有关说法正确的是 Ｃ. T１OC时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小 T3OC时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图．从T3降至T1,下列有关说法正确的（ ） Ｄ. T１OC时，由A物质所形成的溶液的质量分数最小 C 新课标人教版2015届高三化学第一轮复习 乐育中学 钟鸣 * 第3讲　溶解度 第五部分 化学物质及其变化 复习要点： 1.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念 2.掌握溶解度的概念 3.了解温度对溶解度的影响及 溶解度曲线 4.学会溶解度有关计算 相关知识回顾： 1.如何理解“在20℃时NaCl的溶解度为36g ”？ 2.如何理解“在0℃时氮气的溶解度为0.024 ”？ 固体溶解性： 气体溶解性： 由此说明X物质在通常情况下的状态为____________；Y为_____ 固体或液体 气体 溶解度影响因素： 压强、温度对气体溶解性均有很大影响。一般温度越高，压强越低，气体溶解度越小 大多数固体溶解度随温度升高而增大 少数固体溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2 压强对固（液）溶解度影响很小，可忽略 少数固体溶解度随温度升高变化不大 知识网络： 重点、难点剖析： 一、溶解平衡 二、溶解度曲线 三、溶解度计算 一、溶解平衡 例：在一定温度下，把一块外形不规则的硫酸铜晶体投入硫酸铜饱和溶液里，隔一段时间后取出（假定温度不变及溶剂不蒸发），发现晶体外形变成规则的了。下列有关溶液、 溶质、晶体的变化情况，正确的是： C 练习：一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH)2 Ca2+＋2OH-, 当向混合液中加入少量生石灰，又恢复到原温度时，下列说法正确的是 Ａ.溶液中Ca2+数目减少 Ｂ.溶液中［Ca2+］增大 Ｃ.溶液pH值不变 Ｄ.溶液中H2O量不变 AC 思考：已知硝酸钾晶体溶于水要吸收热量，从溶液中析出硝酸钾晶体时会放出热量。现有硝酸钾饱和溶液20mL，向其中加入1g硝酸钾晶体，充分搅拌，这时 A．溶液的质量增加，溶液的温度降低 B．硝酸钾晶体的质量和形状都不变 C．仅溶液的温度不变 D．溶液的温度和质量都不变 D 小结： 溶解平衡是动态平衡； 影响溶解平衡的因素：温度、溶剂多少、压强（只适用于气体） 注意结晶水合物，如： Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O、 CaSO4·2H2O、KAl(SO4)2·12H2O等 常见物质溶解度曲线 二、溶解度曲线 例：下图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示 A 饱和溶液 B 不饱和溶液 C M未完全溶解 D 无法配制 B 变题：有一种盐，它的溶解度曲线如图所示。现有一该盐溶液，其组成处于图中的P点，则下列说法错误的是(此盐不含结晶水) 变题：有一种盐，它的溶解度曲线如图所示。现有一该盐溶液，其组成处于图中的P点，则下列说法错误的是(此盐不含结晶水) A.把该溶液温度下降到20℃，该溶液可变成饱和溶液 变题：有一种盐，它的溶解度曲线如图所示。现有一该盐溶液，其组成处于图中的P点，则下列说法错误的是(此盐不含结晶水) B.50℃时，向组成为P的该盐溶液中加入10g此盐，溶液一定变为饱和溶液 变题：有一种盐，它的溶解度曲线如图所示。现有一该盐溶液，其组成处于图中的P点，则下列说法错误的是(此盐不含结晶水) C.从图中判断，50℃时，若配成此盐的饱和溶液，则其质量分数为33.3％ 变题：有一种盐，它的溶解度曲线如图所示。现有一该盐溶液，其组成处于图中的P点，则下列说法错误的是(此盐不含结晶水) D.50℃时，若组成为P的此盐溶液含Ag此盐，则加入A/4g此盐，溶液即可变成饱和溶液 AB 思考：右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是 A 40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体 思考：右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是