基本概念和理论——化学基础知识，建议优先阅读第22讲离子反应(上课)幻灯片.pptVIP

新课标人教版2015届高三化学第一轮复习 第22讲　离子反应 感悟高考 1、（2009年江苏11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效： B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成 C 量 守恒 量 条件 离子反应及离子方程式 9、（1）溶液变成紫红色，0.25 　　 （2） 10、(1) BaSO4、Fe(OH)3 (2) 1:1 Ba2++SO42-= BaSO4↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3) 10 10 10 2 1 1 2 3 4 5 6 7 8 B A BD D A D C D Mg2++2OH-=Mg(OH)2 2014年化学科考试说明 ⒈了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 ⒉理解离子反应的概念与反应条件 ⒊掌握离子方程式的书写方法 思考： 从文献资料上查得如下内容：“BeCl2、AlCl3为共价化合物的分子晶体”，请你设计实验来判断这种说法是否正确？ 答案：将BeCl2、AlCl3的晶体分别加热到熔融状态，进行导电性实验，能导电说明它们是离子化合物，不能导电说明它们是共价化合物的分子晶体。 化合物 离子化合物 共价化合物 强酸 弱酸 弱碱 水 其他 化合物 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 盐类 强碱 活泼金 属氧化物 强电解质 弱电解质 本身能 否电离 电离 程度 单质,混合物 既不是电解质又不是非电解质 非电解质 结构 课堂练习 【例1】下列各物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是__________；既不是电解质，也不是非电解质的是________________。 A．金属铜 B．乙醇 C．石灰水 D．SO3 E．BaSO4 F．NH3·H2O G．NaCl固体 H．熔融的KOH A、C E、F、G、H B、D 例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（　 ） A 其水溶液能导电 B是一种具有刺激性气味的气体 C 极易溶于水 D 熔化状态下不导电 小结： 判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物 熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物 Ｄ 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下本身电离而导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2.非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下本身都不电离导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 注意事项： 1.电解质、非电解质应是化合物； 2.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 3.电解质不一定导电,不导电物质不一定是非电解；导电物质不一定是电解质。电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 一、电解质和非电解质 离子化合物: 溶于水、熔化状态都能导电 属电解质的共价化合物: 溶于水可能导电 ,熔化状态下不导电 例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（　 ） A 其水溶液能导电 B是一种具有刺激性气味的气体 C 极易溶于水 D 熔化状态下不导电 小结： 判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物 熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物 Ｄ 练习： 从文献资料上查得如下内容：“BeCl2、AlCl3为共价化合物的分子晶体”，请你设计实验来判断这种说法是否正确？ 答案：将BeCl2、AlCl3的晶体分别加热到熔融状态，进行导电性实验，能导电说明它们是离子化合物，不能导电说明它们是共价化合物的分子晶体。 强、弱电解质的对比 相同点 键型 电离过程 电离式表示方法 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里溶质粒子 离子 分子、离子 同条件下导电性 强 弱 化合物类型 离子化合物、某 些共价化合物 某些共价化合物 物质类别 强酸、强碱、 大多数盐等 弱碱、弱酸、 少数有机酸、水等 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 极性键 不可逆、无平衡 可逆、有平衡 〓 1. 强、弱电解质取决于是否完全电离 2.电解质的强弱与物质溶解性无关， 与水溶液的导电性无关. 小结 溶液导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度