基本概念和理论——化学基础知识，建议优先阅读第23讲离子方程式(上课)幻灯片.pptVIP

新课标人教版2015届高三化学第一轮复习 第23讲　离子反应及离子方程式 感悟高考 1、（2009年江苏11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效： B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成 C 量 守恒 量 条件 2014年化学科考试说明 ⒈了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 ⒉理解离子反应的概念与反应条件 ⒊掌握离子方程式的书写方法 1、（2007全国卷宁夏考题）下列反应的离子方程式正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中： Zn＋Ag＋＝Zn2＋ ＋ Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H＋＝Cu 2＋ ＋2H2O D C 一、离子方程式 1.概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 2.意义：. 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示所有同一类型的反应,更能说明反应的实质. Ba2++SO42-=BaSO4↓ 可代表可溶性钡盐与可溶性硫酸盐 （或硫酸）在溶液中进行的反应. Ba2++2OH-+Cu2++SO42-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓ . ⒊ 离子方程式书写步骤： 写 拆 删 查 记熟拆写原则 拆写成离子的: 强酸,强碱,可溶盐.，HSO4-应写成SO42-和H+ 不能拆写的∶ 1) 弱酸,弱碱,难溶盐,单质,氧化物,气体. 2)弱酸的酸式根离子∶ HCO3ˉ,HSO3ˉ,HS ˉ,H2PO4ˉ,HPO42 ˉ等 3）微溶物要具体分析：生成物中的微溶物，以沉淀表示；反应物中的微溶物，若为稀溶液改为离子形式（如澄清石灰水），若为浓溶液（浊液）写分子式表示（如石灰乳、石灰浆）； 4）浓酸的处理：浓硫酸参加的一些反应， 一般只能用化学方程式表示，不能改写 为离子方程式；浓硝酸与浓盐酸参与的 反应，在离子方程式中均要改为离子形式。 查：约简，原子、电荷守恒 （1）氢氧化钡与硫酸的反应 （2）氢氧化铜与硫酸溶液的反应 （3）硝酸银溶液与盐酸的反应 （4）苯酚钠溶液中通入二氧化碳 （5）碳酸钠水解 （6）电解氯化钠溶液 课堂练习：书写下列离子方程式 写出下列离子方程式对应的一个化学方程式 1) H+ + OH— == H2O 2)Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 3)2Fe3++ S2— == 2Fe2++ S↓ 二、物质的量的不同，反应（离子）方程式有别 1.多元酸酸酐与碱之间反应 NaOH溶液中通入过量CO2： NaOH+CO2 = NaHCO3 CO2+OH- = HCO3- NaOH溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O CO2+2OH- = CO32-+H2O CO2、SO2与Ca(OH)2反应跟上反应类似。 变型 Ca(ClO)2溶液通入足量CO2； 2.酸式盐与碱反应：如NaHCO3与Ca(OH)2 Ca(OH)2与 Ca(HCO3)2反应？ 规律∶2.阳离子相同与量无关 规律∶1.以量少者为标准，且定为1摩尔书写 Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3： Ca(OH)2 +2NaHCO3 = CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca2++2OH-+2HCO3- = CaCO3↓+ CO32-↓+2H2O Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3： Ca(OH)2 +NaHCO3 = CaCO3↓+NaOH+H2O Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+ H2O 3.某些氧化还原反应 ⑴FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3++6Cl-+2Br2 FeBr2溶液中通入少量Cl2： 6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- ⑵HNO3溶液中加入过量Fe： 3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Fe2++2NO3-+8H+ = 3Fe2++2NO↑+4H2O HNO3溶液中加入少量Fe： Fe+4HNO3 =Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 4.弱酸盐与酸反应 1)Na2CO3溶液中滴加过量HCl： Na2C