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新课标人教版2015届高三化学第一轮复习 第24讲　离子共存与离子推断 课前检测 请写出下列有关离子方程式: 1. 石灰水中通过量CO2 ___________； 2. 澄清石灰水与过量小苏打溶液反应______________； 3. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液至沉淀完全:___ ____; 4．氯气通入溴化亚铁溶液中,物质的量之比 n(Cl2)∶n(FeBr2)=3∶4__________； 5．在苯酚钠溶液中通入少量的CO2 __________ 。 (08江苏卷)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( ) A．使酚酞试液变红的溶液： 　　　　　Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液： 　　　　　Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液： 　　　　　K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ C 感悟高考 离子共存问题 离子能大量共存 ——离子之间不参加反应 离子不能大量共存 ——离子之间会参加反应 “离子不能大量共存”情况归纳 ①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。 ②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存 ③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。 1、离子之间发生复分解反应时不能大量共存 　规律总结 ①所有的弱酸阴离子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）与H+不能大量共存； 　　②所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）与OH-不能大量共存； 　　③所有弱酸的酸式盐阴离子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、 HS-、HPO42-等）与H+及OH-都不能大量共存。 　2.因发生氧化还原反应而不能大量共存： ①典型的氧化性离子 [ Fe3+、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）等 ] 和典型的还原性离子（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。（Fe2+和Fe3+可共存） ③ H+与S2O32-不能大量共存（发生歧化反应 ) ② NO3―在酸性条件下和S2―、I―、Fe2＋、 SO32―不可以大量共存。 3、离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存 A、Al3+与AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 S2-、HS-、 SO32-、 HSO3-、SiO32-、ClO-等不能大量存； B、 Fe3+与AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 SiO32-、ClO-等不能大量共存； 书写双水解离子方程式 Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓ 2Al3++3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑ 4、离子之间相互结合成络离子时不能大量共存 A、 Fe3+ 与SCN-、 C6H5O-不能大量共存； B、 Ag+与NH4+（碱性条件）不能大量共存； 例1.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是： （A）Fe3+、Fe2+、SO42－ 、NO3－ （B）H+、Na+、S2O32－ 、Cl－ （C）Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ （D）Cu2+、Na+、S2－ 、SO42－ Ｂ “共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等 例2、已知某溶液能和铝单质反应放出氢气， 该溶液中；一定能大量共存的离子组是 （ ） A．Na＋、NH4＋ 、Cl―、CO32― B．K＋、Na＋、Cl―、NO3― C．K＋、Na＋、AlO2―、Cl― D．K＋、Na＋、HCO3―、NO3― E．K＋、Na＋、Cl―、SO42― E 例３、常温下，某溶液中水电离出来的 c(H＋)=1.0×10-5mol/L ，则该溶液 不能构成的是（ ） A、Br-、 K＋、H＋、SO42― B、K＋、F-、 Na＋、 NO3― C、Na＋、 NH4+、CH3COO-、 SO42― D、 K＋、 NO3― 、 Na＋、 Cl― AD 小结： 1、水电离出的Ｈ＋（或ＯＨ―）＜10-7mol·L-1，水的电离受到抑制，则可能有两种情况，即可能是酸溶液，也可能是碱溶液 3、与金属铝反应放出氢气的溶液，可能有两种情况，强酸性溶液或强碱性溶液。 2、水电离出的Ｈ＋ （或ＯＨ―） ＞10-7mol·L-1，水的电离受到促进（盐类发生水解），则可能有两种情况，即可能是弱酸盐溶液，也可能是弱碱盐溶液 1、(05年广