基本概念和理论——化学基础知识，建议优先阅读原子结构和化学键幻灯片.ppt

（5）、共价键的键参数 键长：成键原子核与核间的距离。键越长，共价键越弱。 键能：拆开1mol共价键所消耗的能量。键能 越大，键越牢固。 键长：多原子分子中键与键之间的夹角。 概念辨析 离子化合物一定含离子键 共价化合物一定不含离子键 离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含配位键 离子化合物可能含极性共价键 离子化合物可能含非极性共价键 3、金属键： 金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用 （1）成键微粒：金属阳离子、自由电子 （2）成键对象： 金属单质 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 试从共价键角度来分析HF 、HCl、HBr、HI分子的稳定性由强到弱的顺序是： HF ＞HCl ＞ HBr ＞ HI 概念梳理 离子键 共价键 极性键 非极性键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用 成键微粒 阴离子和阳离子 原子 不相同的原子 一般是相同的原子 微粒间的作用力 静电作用（包含静电引力和静电斥力） 共用电子对的作用 成键的条件 一般是活泼金属和活泼非金属之间形成 同种或不同种非金属原子之间形成 存在于何种类型物质中 离子化合物 大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 练习： 下列变化时：①烧碱熔化 ②食盐溶于水 ③氯化氢溶于水 ④过氧化钠溶于水 ⑤碘升华 ⑥加热使液态氦气汽化 仅破坏离子键的是（ ） 仅破坏共价键的是（ ） 既破坏离子键又破坏共价键的是（ ） 未破坏化学键的是（ ） 疑点 既然碘升华、液态氦气汽化没有破坏化学键，那为什么还要消耗能量呢？ ①② ③ ④ ⑤⑥ 2、共价键的分类 极性键 非极性键 　　 　　在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 （1）极性键和非极性键 　　在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 　 极性键：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2、CCl4、SO42－、OH－等。 （2）极性键和非极性键的判断方法 非极性键： 由相同元素的原子形成的共价键。如单质分子（H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）某些离子化合物（Na2O等） ①上述物质中含有共价键的是 ， 含有非极性键的是 。 ②?上述物质中 是共价化合物。 （归纳）共价键和共价化合物的关系： 只含共价键的化合物才是共价化合物 B、C、D、E、F、G、H B、D E、F、G、H 练习 A、CaBr2 B、Na2O2 C、NH4Cl D、N2 E、HCl F、H2O2 G、NH3 H、CO2 极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。 非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。 （3）极性分子和非极性分子 共价分子 常见分子的构型及其分子的极性 X2型： H2 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 N2 非极性键 非极性分子 均为直线型 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 XY型 HF NO 极性键 极性分子 均为直线型 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 X2Y型 CO2 SO2 极性键 非极性分子 极性键 极性分子 直线型 V形 类型 实例