基本概念和理论——化学基础知识，建议优先阅读周期表幻灯片.ppt

中学常见的13种元素的特殊结构和特殊性质小结 (2) 2He：该元素的单质的沸点是已知物质中最低的 (3) 3Li：是原子半径最小的碱金属元素，其密度(0.5348g / cm3)比 煤油的密度(0.88g / cm3)还小，所以不能保存在煤油中，而通常 保存在液体石蜡中。 (4) 6C：最高正价与最低负价绝对值相等；最难形成离子。该元素 的一种单质—金钢石在天然物质中硬度最大。另一种单质— 石墨具有金属光泽且能导电但不是金属。形成化合物种类最多 的元素；气态氢化物中氢的质量分数最大的元素。 (1)1H：在周期表中唯有第一周期从非金属H开始，普通 H 原子只有 质子和电子构成；H 原子半径是所有原子半径中最小的。周期表 中位于左上角，H2是所有气体中最轻的气体。 (5) 7N： 同周期元素中未成对电子数最多的元素之一。气态氢化物 水溶液显碱性。气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合。 (6) 8O： 未成对电子数与电子层数相等，是地壳中含量最高的元素。 (7) 9F： 无正化合价，该元素是与水反应最剧烈的非金属单质。也 是使水表示还原性的一个典型反应；氢化物水溶液是一种弱酸， 可腐蚀玻璃。阴离子的还原性最弱的元素；气态氢化物最稳定的 元素。 (8) 12Mg：其单质能在CO2气体中燃烧，也能在氮气中燃烧。 (9) 13Al：是地壳中含量最高的金属元素；该金属单质在冷浓 H2SO4或冷浓HNO3中钝化；该元素具有两性。 (11) 15P：该元素的一种单质白磷，有剧毒，不溶于水，易溶于CS2 能自燃，它的分子具有正四面体结构；另一种单质红磷不溶于 水，也不溶于CS2，是制造安全火柴的原料；在一定条件下，两 种单质可以相互转化。 (12) 16S：该元素单质，不溶于水，易溶于CS2 。 (13) 17Cl：同周期元素中成对电子数最多的元素之一，其单质有剧 毒，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。 (10) 14Si： 电子层结构跟同族碳相似。该元素在地壳中含量居第二 位，其单质是良好的半导体材料。该单质又能与强碱作用放出H2 常见式量相等的微粒： 28 — N2 CO C2H4 34 —H2O2 H2S 98 — H2SO4 H3PO4 100—CaCO3 KHCO3 Mg3N2 具有10e－微粒的化学式： 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阴离子：F－、 O2－、 OH－、 NH2－、 N3－ 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ 、H3O+、NH4+ 具有18e－微粒的化学式： 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、 F2、 H2O2、NH2-NH2 、C2H6 、CH3OH、CH3-NH2 阴离子： 阳离子： Cl- 、S2-、P3-、 K+、Ca2+、 HS- 、 PH2- H3S+、 PH4+ 写出具有10e－微粒的化学式： 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阴离子：F－、 O2－、 OH－、 NH2－、 N3－ 阳离子：H3O+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+ 变式练习： 写出具有18e－微粒的化学式： 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、C2H6、CH3OH 阴离子： 阳离子： [ 例6]. A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1:2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：? （1）A是? ? ，C是? 。? （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是? 。? （3）E与F反应的化学方程式是? 。? （4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是? 。 碳（或C） 钠（或Na） Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2↑ 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+ 考点二、作用力： 1、区分：共价键、离子键、金属键和分子间 作用力 2、区分：分子内作用力和分子间作用力（含氢键） 2、能够用键能大小解释的是（ ） A、氮气的化学性质比氧气稳定 B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C、稀有气体一般很难发生化学反应 D、硝酸易挥发，而