晶体的结构和性质课件幻灯片.pptVIP

晶 体 结 构 高 中 化 学 多 媒 体 课 件 晶体的概念 1、什么叫晶体? 经过结晶过程形成具有规则几何外形的固体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。 2、决定晶体物理性质的因素是什么? 构成晶体微粒之间的作用力。作用力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。 晶体的分类 离 子 晶 体 分 子 晶 体 原 子 晶 体 金 属 晶 体 结束 离 子 晶 体 1、离子晶体的概念: 2、物理性质: 3、离子晶体的类型: 阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。 晶体中无单个分子存在； NaCl和CsCl是化学式不是分子式，阴阳离子个数比1∶1。 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。 形成和结构 熔沸点较高，硬度较大而脆，难挥发。 水溶液或者熔融状态下均导电。 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 食盐（晶体）的形成 ——以离子键结合 Na + Cl - 1 2 3 5 4 6 可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。每个钠离子周围同时吸引着6个氯离子，每个氯离子也同时吸引着6个钠离子。 2 3 5 4 6 1 CsCl的晶体结构 分 子 晶 体 1、分子晶体的概念: 2、分子晶体的物理性质: 3、分子晶体类型: 分子间通过分子间作用力结合成的晶体。 有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小，（易升华）。 干冰 卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有 气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。 干冰的晶体结构图(一) 干冰的晶体结构图(二) 可见:每个二氧化碳分子周围有 个二氧化碳分子 12 原 子 晶 体 1、原子晶体的概念: 2、原子晶体的特殊的物理性质: 3、原子晶体的类型: 原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。 晶体中无单个分子存在； SiO2是化学式不是分子式，Si和O原子个数比1∶2。 熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。不导电。 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。 金刚石 金刚石的晶体结构图 180o 109o28′ Si o 共价键 SiO2的晶体结构 金 属 晶 体 1.金属键： 金属里金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用。 2.金属晶体的概念： 金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合而成的晶体。 4、金属晶体的类型： 金属单质（固态）。 3.金属晶体的物理性质: 有金属光泽，能导电、导热，具有延展性，熔沸点、硬度差别很大。 离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体结构与性质的比较： ? 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 结构 构成晶体的粒子 ? ? ? ? 微粒间的相互作用 ? ? ? ? 性质 硬度 ? ? ? ? 熔沸点 ? ? ? ? 导电性 ? ? ? ? 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子和自由移动电子 离子键 分子间 作用力 共价键 金属键 差距大 大 小 较大 较高 低 高 差距大 导电 不导电 溶于水有些能导电 熔融或溶于水导电 课 堂 练 习 题 1.下列不存在化学键的晶体是：( ) A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 2.常温常压下的分子晶体是： ( ) A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰 3.下列每组物质发生变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是： ( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 D A C 课 堂 练 习 题 4.下列物质中,熔点最高的是 〖 〗熔点最低的是 〖 〗 A.干冰 B.晶体硅 C.硝酸钾 D.金属钠 5.下列各项中是以共价键结合而成的晶体是 〖 〗 A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 B A B 6.据报道国外有科学家用一束激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时用一个射频电火花喷射氮气,此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜。据称,这种化合物比金刚石更坚硬,其原因可能是