学反应速率2015章节幻灯片.pptVIP

——化学反应有快有慢！ 问题：根据你的经验，哪些现象可以判断化学反应的快慢？能改变反应快慢的方法有哪些？分别举例说明。 ①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等 ①改变温度 ②改变颗粒大小 ③改变浓度 ④改变压强 ⑤催化剂 一、化学反应速率 1、定义：表示一个化学反应进行的快慢程度。 2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3、表达式：v = Δc/Δt Δc = c(大) – c（小） 4、单位：mol·(L·min)-1 mol·(L·s)-1 问题：在2L容积不变的容器中，发生 : N2＋3H2 2NH3的反应。现通入0.8molH2 和0.4molN2 ,2min 后生成了0.12molNH3，试求V(H2)、V(N2)、V(NH3)，由此你能得出什么结论。 结论： （1）同一反应用不同物质表示值不同。 （2） v(N2) : v(H2) : v(NH3) = 1 : 3 : 2 化学反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比。 问题：怎样比较一个反应在不同条件下的速率大小? 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A.v(D)=0.4mol.(L.s)-1 B.v(C)=0.5mol.(L.s)-1 C.v(B)=0.6mol.(L.s)-1 D.v(A)=1.5mol.(L.min)-1 方法：根据化学方程式中各物质的系数关系，换算为同一物质、同一速率单位表示的反应速率，再比较其大小。 问题：化学反应中，任何状态的物质都能用浓度的变化来表示该反应的反应速率吗？为什么？ 4FeS2(s)+11O2(g)==2Fe2O3(s)+8SO2(g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) Cl2(g)+H2O(l) HClO(aq)+HCl(aq) ①化学反应速率是指某一时段内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 ②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质作基准。 关于化学反应速率的注意点 ③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比。 对于反应 aA＋bB= cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d ④固体或纯液体(如水)，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 交流与讨论1 钠与水能剧烈反应，不管冷水还是热水……铜和冷水、热水，甚至盐酸都不反应； H2与F2混合在冷暗处即爆炸，H2与I2在高温下边生成HI边分解…… 这些例子说明了什么？ 二、影响化学反应速率的因素 1、内因：反应物的性质 2、外因： 温度 浓度 催化剂 …… 实验方案 实验现象 结论 实验一：取2只试管，各加入2 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，用水浴加热其中1支试管 实验二：取2只试管，各加入2mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末 实验三：取2只试管，各加入2 mL 2%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2 mol·L－1氯化铁溶液 二、影响化学反应速率的外因 ①温度 ②浓度 ③压强 ④催化剂 ⑤反应物颗粒大小 反应接触面积…… 温度越高，化学反应速率一般越大 反应物浓度越大，化学反应速率一般越大 压强越大，化学反应速率一般越大 使用催化剂，化学反应速率一般越大 你见过“煤饼”吗？想一想煤饼为什么总是扎很多“眼”呢？农村里烧饭用的木柴为什么要劈成小块呢？ 硫酸工业中“造气”这一步，为什么要将铁矿石粉碎并且让它在空气流中“沸腾”？ 交流与讨论2 注意事项： ①改变固体反应物的量不能改变化学反应速率（因为固体的浓度是一个定值）；但是可以通过减小固体颗粒或增大反应接触面积的方式来加快反应速率。 ②改变压强只对有气体的化学反应的速率起作用，即固体反应或溶液反应一般无影响。 ③对于有催化剂参加的化学反应，升高温度化学反应速率不一定增大（如温度太高酶失去活性）。 问题： 把Mg带投入盛有稀盐酸的容器里，分析产生氢气的速率与下列哪些因素有关？ ①盐酸的浓度 ②温度 ③镁带表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液里氯离子浓度 问题：课本P31