庞静微粒浓度大小比较课件幻灯片.pptVIP

电解质溶液中微粒浓度关系及分析策略 山东省桓台第一中学 庞静 1、掌握“运用电离平衡、盐类水解等理论对溶液中离子浓度进行分析”的策略 2、学会用“守恒思想”分析不同溶液中离子浓度之间的等量关系 【知识与技能:】 学习目标 【过程与方法：】 自主学习、合作探究“溶液中微粒浓度关系”的过程中体验分析、推理、归纳的乐趣，提高抽象思维和逻辑推理能力，增强运用规律解决问题的能力。 【情感态度价值观：】 1、增强自主意识和合作意识，提高自我修正、自我完善的能力。 2、掌握探究问题的一般规律。 问题驱动，自主学习 【探究问题一】单一过程溶液中微粒浓度关系的探究（只存在弱电解质的电离或弱离子的水解） 例题1、①分别写出在0.1mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液中发生的电离和水解的离子方程式？ ②分析上述溶液中分别存在什么微粒？ ③根据上述两种溶液中发生的过程推测各微粒的浓度大小关系怎样？并用表达式表式。 ④上述溶液中除了大小关系，微粒浓度间是否还存在等量关系？若有用表达式表式。 展示修订、总结策略 归纳总结： 怎样分析单一过程溶液中微粒浓度关系？ 看平衡（电离平衡、水解平衡）； 比大小—— 遇等式—— 看守恒 （电荷守恒、物料守恒）。 比较原则：先抓主要矛盾，再抓次要矛盾 变式巩固，拓展完善 变式练习1、等体积等浓度的氨水与盐酸溶液相混合,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) A、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C、c(Cl-)=c(NH4+)+ c(NH3·H2O) D、c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) 先反应，定溶质 C 拓展提升，思维深化 【探究问题二】 双过程溶液中微粒浓度关系的探究（既存在弱电解质的电离又存在弱离子的水解） 例题2、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知pH=4.7,对该混合溶液下列判断正确的是（ ） A、c(CH3COO-) ＜c(Na+) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1 CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解 B pH=4.7 存在双过程的溶液中微粒浓度关系如何分析？ 展示修订、总结策略 双过程，比强弱；弱过程，可忽略 总结归纳： 小资料 等量的CH3COOH与CH3COONa混合后电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。 等量的NH3·H2O与NH4Cl混合后电离程 度大于水解程度，溶液呈碱性。 变式巩固，拓展完善 变式练习2、将0.2 mol·L-1 CH3COONa 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 变式练习3、将pH=3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是()。 A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) 先反应，定溶质 定性定量相结合 D B 拓展提升，思维深化 例题3、 在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，pH＞7,下列 关系式正确的是( ) A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-) BD 策略整合，综合应用 例题4、 等物质的量浓度的下列溶液中, NH4+离子浓度最大的 是( ) A. NH4Cl B、 NH4HCO3 C. NH4HSO4