高三化学复习规范练习3.doc

高三化学规范训练三 第Ⅰ卷（选择题 共64分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意） ⒈下列说法正确的是（　　） 　A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 　B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 　C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 　D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 2．A．B．乙的结构简式CHCH C．NaClD．硝基苯下列有关正确的是A．CaCl2、聚苯乙烯、HD化合物CH2O2、C3H6O2、C4H8O2同系物明矾、冰醋酸、硫酸钡电解质 D．SiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成 4．根据所学知识，下列说法正确的是饱和的FeCl3溶液．下列对化学知识概括合理的是 ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 ｃ(H)/ｃ(H－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、O3—、Na＋ B．在能使pH试纸变色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32— C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、—、 由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L1的溶液中：K＋、Cl－、NO、N．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2NA ．状况下22.4 LH2和4 gHe均含有NA个分子 0.1NA D．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA 8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 　　A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 　　B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 　　C．反应CO＋NO2CO2＋NO；△H＜0。升高温度可使平衡向逆反应方向移动 　　D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。） 9．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－C－B2＋C－A．它们的原子序数A＞B＞CA2－＞C－＞B2＋C＞B＞AD．它们的最外层电子数B＞A＞C A．t℃时原溶液是饱和溶液 B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g C．t℃时A的溶解度为75 g D．原溶液中A的质量分数为40％ 11．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g C．(a+b)mol D．(cV－)mol 12．下列离子反应方程式不正确的是 A．KHCO3的水解：HCO3-＋H2OH3O++CO32- B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性： 2HSO4—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+SO42—+2H2O C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3—＋OH-= CaCO3↓＋H2O 13．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中正确的是 ．若平衡时A、B的转化率之比为mn，说明反应开始时，A、B的物质的量相等 ．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+np+q C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) D．温度时，增大，则m+np+q T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是 A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．（t1+