高三化学复习规范练习4.doc

高三化学规范训练四 第Ⅰ卷（选择题 共64分） 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．Se是人体必需微量元素，下列关于 的说法正确的是 A． 　 互为同素异形体 　B． 互为同位素 C．　　　　　 分别含有44和46个质子 　 D． 都含有34个中子 2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．CO2 B．SiH4 C．SF6 D．PCl5 3．从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实 结 论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO3－＞Al(OH)3 D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N 4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。A．“钴酞菁分子钴酞菁分子改变分子的性质光电器件、生物技术等方面4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。） 7、下列反应的离子方程式不正确的是 A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br—+2C12==2Fe3++Br2+4C1— B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH—==HC2O4—+H2O C．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO—十H2O+CO2==HClO+HCO3— D．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH－ = AlO2－+ H2 ↑ ．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，2和的数为.6 NA B．和足量的反应产生，转移的电子数为0. NA C．标准状况下NA D．NA 9、氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式： A．往二氧化碳的水溶液中加碱有利于CO32－的生成 B．加入催化剂有利于SO2和O2反应制SO3 C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O 11．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据。 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是 A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价 C．丙可能为非金属元素 D．丁一定是金属元素 12、下列化学事实与分子间形成氢键无关的是 A．氢键的存在使卤化氢中HF的沸点“反常” B．H2O分子的化学性质非常稳定，不易分解 C．氨气易液化，且极易溶于水 D．冰晶体的结构疏松，密度比液态水小 13．右图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g·mol－1，则理论上氯化铯晶体的密度为 A． g·cm－3 B． g·cm－3 C． g·cm－3 D． g·cm－3 14．t℃时，将溶质质量分数为a %的NaOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数为2a %的NaOH饱和溶液V mL则g B．原溶液的质量为2m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持t℃，向原溶液中加入2a gNaOH可达饱和 15．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A．该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0 C．若