高三化学复习高一第一章《卤素》.doc

高 三 化 学（第18周） 【教学内容】 高三化学复习高一第一章《卤素》 【教学目标】 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系. 重点掌握Cl2的重要化学性质. 【知识讲解】 氯气 化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性. （1）与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价. 2Na+Cl2=2NaCl（白烟） 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3（棕褐色） 思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？ （不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输） Cu+Cl2 点燃 CuCl2（棕黄色的烟） 注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色. 思考：[CuCl4]2－+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl－ NaCl ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？ （①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色） CuCl2固体与AlCl3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl2）n （2）与非金属的反应 氯气除与H2反应外，还能与P、S、Si等非金属反应 2P+3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5 反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应. 其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫. PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl Si+2Cl2 高温 SiCl4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应. （3）与化合物的反应 ①水 Cl2+H2O HCl+HClO（歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒 思考：a、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl－HClO? b、0.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－HClO物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于) ②碱 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用来吸收多余Cl2 思考：标准状况aL H2与Cl2混合气体光照爆炸后的产物恰好使bmol NaOH完全转化为盐，则b与a的关系可以是 （0b≤） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工业用来制取漂白粉. 思考：a、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？ b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？ c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程. （a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存. b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO c、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－, FeFe(OH)3（胶体）+3H+——净化 Cl2+H2O HClO+HCl——杀菌 NH2Cl+H2O NH3+HClO） ③其它还原性化合物 S2－(H2S)+Cl2—— Br－+Cl2Fe2++Cl2—— SO32－(SO2)+Cl2+H2O—— I－+Cl2 取代反应CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl ④有机物 o +Cl2 Fe o－Cl+HCl CH2=CH2+Cl2 CH2－CH2 Cl Cl (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性. 例：已知BrFn与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物质的量相等.请回答： （1）n= （）mol水可还原 mol BrFn? 解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2?+bo2 由于O2与Br2物质的量相等，且反应物只含3mol Br元素，则a=b=1根据H原子守恒3n+1=5×2 n=3. （2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO3和O2. （3）还原1mol BrF3必提供3mol电子，而1mol水只能提供2mol电子则可还原BrF3. 3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但