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高三化学提高测试5 选择题 1．现有1 L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95 g/cm3）,要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约为 ( ) A．1L B．180 mL C．240 mL D．300 mL 2．将溶质质量分数分别为5x%的H2SO4溶液与x%的H2SO4溶液等体积混合,其溶质质量分数与3x%相比 ( ) A．小于 B．大于 C．等于 D．无法确定 3．下列物质跟浓H2SO4反应时,浓H2SO4不表现氧化性的是 ( ) A．食盐 B．氟化钙 C．硫化氢 D．铜片 4．工业上常用铁屑跟H2SO4反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程,来制取绿矾晶体。为制得较纯净的绿矾晶体,合理的方法是 ( ) A．使硫酸过量 B．使铁屑过量 C．使用稀硫酸 D．使用浓硫酸 5．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6 g,可得到3.2 g硫。则原混合物中FeS的质量可能是 ( ) A．8.8 g B．21.4 g C．35.2 g D．47.8 g 6．在一定条件下能与某些酸、碱、金属和非金属反应的物质是 ( ) A．Al2O3 B．H2SO3 C．H2S D．NaHCO3 7．接触法制硫酸中，进入接触室的气体的体积分数为SO27%、O211%、N282%。将100体积混合气体通入接触室反应后，导出的气体恢复到原状况时变为97.2体积。则SO2的转化率为 （ ） A．40% B．60% C．80% D．90% 填空题 8．某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度：第一步，称取样品A g，需要的仪器和用品主要有 ；第二步，将样品溶解，用到的仪器主要有 ；第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，①BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ；②BaCl2溶液要加过量的原因是 ；③检验BaCl2是否过量的方法是 ；第四步，过滤和洗涤沉淀。①过滤用的主要仪器有 ；②洗涤沉淀的原因是 ；③洗涤沉淀的方法是 ；④判断沉淀是否洗净的方法是 。第五步，烘干沉淀并计算。称量烘干后的沉淀为B g，则亚硫酸钠的纯度计算式为 。 9．据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO2的含量高达3.8 mg,烟尘达4.5 mg,居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约 4 000多人。请回答下列问题： ⑴流经该城市的主要河道也因此受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成 有关； ⑵这种大气污染对人体 系统的危害最大,将会造成 等病症； ⑶大气中SO2将直接危害陆生高等植物的 组织； ⑷为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，再用H2SO4处理，反应的离子方程式为 、 ； ⑸目前有一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉以降解酸雨污染，其反应的离子方程式是