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高三化学模拟测试试卷 化 学 试 卷（一） 试卷满分150分,完成时间1； 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题，共64分） 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分） 1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 2、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)==NH4I+NH2At。 下列关于AtI性质的叙述正确的是 A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 3、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+ C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－ 4、右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是 a b c d e f A．b、c、e三种元素的单核离子半径大小关系ebc B．六种元素中，d元素的性质最稳定 C．c的氢化物沸点比f氢化物的沸点低 D．b元素除0价外，只有一种化合价 5．相同物质的量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气量不相等的是 A、C6H12和C7H8 B、C3H6和C3H8O C、C3H6O2和C3H8O D、C3H8O和C4H6O2 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6 kJ· mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ。 B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H0，则金刚石比石墨稳定 C．含g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ· mol—1 D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1△H2 7．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（D） 8、某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据： 硫酸铜溶液 ① ② ③ ④ 加入的无水硫酸铜(g) 2.50 5.00 8.00 11.0 析出的硫酸铜晶体(g) 0.10 4.60 10.0 15.4 当加入5.60 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为 A. 3.88 g B．5.32 C．5.68 g D．6.82 g 二、 选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共32分） ９.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1mol环烷烃C10H中共价键总数约为30 NA B、2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA C. 9.2gC3H8O3与C7H8的混合物中所含H原子数一定为0.8NA D．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4 NA个 10．下列离子方程式中不正确的是： A．少量硝酸银溶液滴入稀氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O ==Ag（NH3）2+ + 2H2O B．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O + C6H5O--＝HCO3--＋C6H5OH C、电解饱和氯化镁溶液时阴极电极反应式为：2H++2e—==H2↑ D、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—==