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高三年级化学上册第三次月考题 化 学 试 题 考试时间1，共150分 可能用到的相对原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 Ba 137 Ca – 40 第Ⅰ卷（选择题，共72分） 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题3分共72分） 1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 （ ） A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．0.1L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH+4数目为0.3×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 2．下列反应离子方程式正正确的是 （ ） A．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO B．碳酸钠水解：CO2－3+2H2O H2CO3+2OH－ C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O D．氧化铁粉末投入氢碘酸溶液中：Fe2O3+6HI=2Fe3++6I－+3H2O 3．若以μ表示水的摩质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA= ② ③ ④其中正确的是（ ） A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 4．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL；b.O2，L；c.N2，400mL；d.CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 （ ） A．abcd B．badc C．cdba D．dcab 5．下列说法中正确的是（NA表示阿佛加德罗常数） （ ） A．1 mol MgCl2中含有的离子数为NA B．0.1 molOH－含NA个电子 C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验 ①中产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KJ试纸上，试纸变蓝色；下列判断正确的是 （ ） A．上述实验证明氧化性：KMnO4Cl2Fe3+I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KJ试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 7．两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2、AlCl3溶液混合，充分反应后，Mg2+、Al3+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl－浓度之比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2 8．在标准状况下，将体积为VL的A气体，溶于100.0mL水中，得到密度为ρg·cm－3的溶液，A气体的摩尔质量为Mg·mol－1，则此溶液的物质的量浓度为 （ ） A． B． C． D． 9．KMnO4、KclO3、KClO均为强氧化剂，在实验室里可代替MnO2，与浓盐酸反应制备Cl2，已知反应：KclO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O（未配平），若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法中正确的是 （ ） A．该反应中转移电子数为6e－ B．KCl只含35Cl C．生成的KCl中既含35Cl又含37Cl D．生成氯气的式量约为73.3 10．在三个密闭容器中分别充入He、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 （ ） A．p(He)p(H2)p(O2) B．p(O2)p(He)p(H2) C．p(H2)p(O2)p(He) D．p(H2)p(He)p(O2) 11．运用周期律分析下列推断，其中错误的是 （ ） A．已知Ba是第六周期IIA族的元素，故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应强烈 D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小 12．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存