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高三年级化学上学期第四次质量检测 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（本题共1小题，每小题3分，共分，每小题只有一个选项符合题意）． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别） A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质） B．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质） C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃） D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）A、CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子 B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 C、气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原 4、下列金属或氧化物可以完全溶解的是 A、1molZn与含1molHCl的稀溶液共热 B、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸 C、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热 5．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有 ①：S（g）+O2（g）=SO2（g）； ΔH=－Q1kJ／moL S（s）+O2（g）=SO2（g）； ΔH=－Q2kJ／moL ②：C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）； ΔH=－QlkJ／moL C（s）+O2（g）=CO2（g）； ΔH=－Q2kJ／moL ③：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）； ΔH=－QlkJ／moL 4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）； ΔH=－Q2kJ／moL ④：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； ΔH=－QlkJ／moL 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； ΔH=－Q2kJ／moL A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 6、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA B、常温常压下，32gO2－离子中所含电子的数目为17 NA C、标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D、X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ） A．XY3晶体一定是离子晶体 B．若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4 C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 D．X和Y一定不属于同一主族 8、下列离子方程式或化学方程式，正确的是 A、 B、 C、向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O D、 9．有下列物质：酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡 盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式：2H++SO32-=SO2↑t+H2O的化学反应的组合共有 A．10个 B．8个 C．6个 D．4个 10．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 11。如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的　A．氢氧化钠溶液、二氧化碳　B．水、氨气　C．氢氧化钠溶液、一氧化氮　D．水、二氧化氮12．下列实验操作中，错误的是 （1）用托盘天平称取5.2gNaCl ；（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸；（3）用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液；（5）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；（6）用煤油液封保存锂、钠、钾单质 A．（2）（3）（5） B．（2）（4）（5） C．（1）（4）（6） D．（2）（4）（6）逆反应m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g) 的v ～ t图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v ～ t 图像如下右