高二化学上学期期末考试模拟试卷1.doc

高二化学上学期期末考试模拟试卷一 姓名 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1．下列说法或表示正确的是 （ ） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)＝C(金刚石) △H＝1．19kJ／mol，可知金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57．3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285．8kJ／mol 2．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ） A．XY3晶体一定是离子晶体 B．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 C．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4 D．X和Y一定不属于同一主族 3．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－， HA－ H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是（ ） A．因为A2－+H2O HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性 B．0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1 C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) c(HA－) c(H+) c(A2－) c(OH－ ) D．在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势 4.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 （ ） A．4molSO2和2molO2 B．5molSO2和3molO2 C．4molSO2和4molO2 D．2molSO2、1molO2和2molSO3 二、选择题（每小题可能有1-2个正确选项） 7．下列各项所述的数学不是6的是（ ） A.在NaCl晶体中，与一个Na+距离最近且相等的Cl－的个数 B.在金刚石晶体，最小的环上的碳原子个数 C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 （ ）A．B． C．D．．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-) C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-) D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl) （ ）．．．．（ ）叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N).下列有关叙述错误的是（ ） A．NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂 B．NaN3跟水反应时，有NH3生成 C．Na3N中N3－半径比Na＋半径大 D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ） A． 4molA+2molB B． 3molC+m