【精品课件】高考化学第二轮复习 几种重要的金属元素.pptVIP

高考第二轮复习第三单元 元素及其化合物 专 题 十 四 几种重要的金属元素 考纲要求 1、掌握Mg、Al、Fe等金属单质的化学性质 2、掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的两性 3、了解合金的概念 一、结构特点 典型题例 P. 60题型一至题型三 课后练习： P.61~63 基础训练 能力训练 * * 要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习 欢迎登录 1、金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中容易失去电子显还原性 3、铁位于元素周期表的第四周期，第VIII族，原子序数为26，在化学反应中铁原子可失去2个或3个电子形成Fe2+离子或Fe3+离子，因此铁的常见化合价为+2或+3价。 2、镁、铝在周期表中的位置：第三周期IIA、IIIA族 二、性质特点 1、金属 物理性质：具有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性和可塑性 金属的冶炼：电解法、加热还原法、加热分解法（与金属的活动性有关） 2、镁、铝 用途：纯铝可做导线和电缆，压成铝箔用作包装，铝粉制油漆，更重要的是制造合金。镁主要也是用于制造合金 二、性质特点 2、镁、铝 分布:镁、铝在地球上储量丰富，以化合态的形式存在。 合金： （1）概念： （2）性能：熔点低于成分金属而机械强度则优于成分金属 化学性质： 镁、铝都是比较活泼的金属 二、性质特点 2、镁、铝（化学性质） （1）跟非金属的反应：能跟氧气、硫、卤素等化合。 （2）跟酸反应：跟盐酸或稀硫酸生成氢气；常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化。 （3）跟碱反应：铝能跟强碱溶液反应而镁不能反应； （4）跟某些氧化物的反应：镁能跟二氧化碳反应、铝能跟某些金属氧化物反应 二、性质特点 镁的重要化合物 1）氧化镁（MgO）：制法、性质、用途 2）氯化镁（MgCl2）：无色、味苦、易溶于水的晶体，极易吸收空气中的水分而潮解… 铝的重要化合物 （1）氧化铝（Al2O3） MgCO3 MgO+CO2 高 温 难溶于水的白色固体或无色晶体,是典型的两性氧化物,可由氢氧化铝制备 二、性质特点 铝的重要化合物 （2）氢氧化铝[Al(OH)3] 白色难溶物,典型的两性氢氧化物,能与强碱和较强的酸反应 要求熟悉反应的离子方程式!! 滴加顺序与图象了解 二、性质特点 3、铁：在地壳中丰度居第二位，是人体中含量最多的微量元素，是人类使用最早的金属之一。钢铁的产量是一个国家工业发达程度的重要标志。 （1）铁单质 为银白色的金属，有金属的通性，能被磁铁吸引；是较活泼的金属，可被强、弱氧化剂氧化而显+3、+2价，在潮湿的空气中生锈成Fe2O3?nH2O 规则是遇强则显高价，遇弱则显低价。 二、性质特点 3、铁： （1）铁单质 铁能与水、非氧化性酸、盐及强氧化性酸发生反应。 3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2 Fe+2H+ Fe2++H2 Fe+Cu2+ Fe2++Cu 在常温下或加热条件下铁与水都不反应，只有在高温下才能反应。 高温 常温下，在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，在加热条件下与强氧化性酸发生氧化还原反应。 （2）铁的化合物——氧化物 二、性质特点 氧化铁 —— 制法 类别 与酸反应 水溶性 俗名 色态 化学式 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 —— 铁红 磁性氧化铁 不溶 不溶 不溶 生成Fe2+ 生成Fe3+ 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 加热氢氧化物分解 详见60页 铁在氧气中燃烧 （2）铁的化合物——氢氧化物 二、性质特点 详见60页 稳定性 类别 与酸反应 水溶性 色态 Fe(OH)3 Fe(OH)2 化学式 白色固体 红棕色固体 不溶 不溶 成盐和水 成盐和水 弱碱 弱碱 不稳定，极易被氧化 通常稳定，受热可分解成氧化物 *