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* 第八章 酸 碱 盐 第三节 酸的通性 PH （第一课时） 转第二课时 默写下列化学方程式： 铁和稀硫酸反应 锌与稀盐酸反应 氧化铜与硫酸反应 氧化铁与盐酸反应 5.氢氧化铜与盐酸反应 6. 氢氧化钠与硫酸 7. 硝酸银与盐酸反应 8.氯化钡与硫酸反应 [复习] 一、酸的分类和命名 酸 根据酸 分子中 是否含 氧原子 分为 根据酸 分子中 电离出 氢离子 个数 分为 含氧酸 H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 无氧酸 HCl HI H2S 一元酸 HCl、HI HNO3 二元酸 H2SO4 H2CO3 三元酸 H3PO4 命名 （某酸） 硫酸 硝酸 碳酸 磷酸 （氢某酸） 氢氯酸（盐酸） 氢碘酸 氢硫酸 记 [课堂练习] 现有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四种酸，分别 把它们归类并命名。 无氧酸（写化学式 、 。） （名称 、 。） 含氧酸（写化学式） 、 。) 名称 、 。） 一元酸（写化学式） 、 。 多元酸（写化学式） 、 。 HCl HF 盐酸 氢氟酸 H2CO3 H3PO4 碳酸 磷酸 HCl HF H2CO3 H3PO4 二.酸的通性 1. 与酸碱指示剂作用： 使石蕊试液呈红色，酚酞试液呈无色 2．酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg + HCl Zn+ HCl Fe+ HCl 常见金属化学活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性： 强 弱 排在氢前面的金属 能置换酸里的氢， 排在氢后面的金属 不能置换酸里的氢 （背、默写！！！） =MgCl2+H2↑ 2 =ZnCl2+H2↑ 2 =FeCl2+H2↑ 2 [实验8-19] Cu、Ag与HCl不反应. 记 [设问] 根据实验事实思考：什么样的金属与何种酸 反应才能放出氢气呢？ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属: 活动性顺序中H前的金属 酸: 盐酸或稀硫酸(HNO3和浓H2SO4除外) 记 2.判断下列化学方程式是否正确，并简要说明 理由： （1）Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑ （2）Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ （3）Mg+HCl=MgCl+H2↑ （4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 不正确，Zn与HNO3反应不放出H2 不正确，Cu与HCl不反应 不正确，生成物氯化镁化学式应是MgCl2. 不正确,生成物应是FeCl2 3． CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 酸 盐 水 （黑色粉末） （蓝色溶液） Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物， 叫做碱性氧化物。 酸跟碱性氧化物反应生成盐和水 碱性氧化物 A：金属氧化物 B：碱性氧化物 金属氧化物大多数是碱性氧化物 记 4.酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐. 酸1 + 盐1 → 酸2 + 盐2 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl [设问] 盐酸与氢氧化钠反应,怎样证明两者完全反应? [实验8-20] 5．酸和碱起中和反应生成盐和水。 酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl