【精品课件】二氧化硫复习-新人教.ppt

* 练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（ ） ①与Fe反应：2Fe +3Cl2 ==== FeCl3 Fe +S ==== FeS ②稳定性：HCl＞H2S ③酸性：HClO4＞H2SO4 ④酸性：HCl＞H2S ⑤Cl2通入H2S溶液中的反应： Cl2+H2S=2HCl+S↓ A、全部 B、②③ C、①②③ D、除④外 点燃 △ D 二氧化硫专题复习 更多资源 高考考点分析： 高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在： ①硫及其化合物的相互转化关系； ②SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的性质。 由于硫是一种重要的非金属，硫及其化合物间的氧化 怎样系统地掌握一种物质的化学性质？ 化学性质 1、将物质归类——通性 2、从元素化合价分析——氧化性还原性 3、特别要注意——该物质的特殊性 SO2 与H2O反应 与碱、碱性氧化物及某些盐反应 氧化性 还原性 酸酐 通性 +4价 漂白性 特 性 重视环境保护，防止酸雨危害环境！ 学法提示： 复习SO2的有关内容时，要注意以下几个方面的对比联系： ①SO2与Cl2的对比联系； ② SO2与CO2的对比联系； ③ SO2与C2H4的对比联系。 一、物理性质: ①无色、刺激性气味、有毒气体 ②密度比空气大 ③易溶于水(1∶40) ④易液化(－10℃) 二、SO2的制备 1、原料： Na2SO3（可溶性粉末） 浓硫酸（70%） 2、原理： Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O 思考：能否用稀硫酸？ 3、装置： 思考：能否用启普发生器？ 不能！ 理由： （1）Na2SO3不是难溶性块状固体 （2）SO2易溶于水 浓H2SO4 Na2SO3 三、化学性质： SO2是酸性氧化物吗? 如何验证? *亚硫酸是一种中强酸，具有酸的通性，在水中部分电离: H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO32- (CO2＋H2O H2CO3) 1、酸性氧化物： a 与水反应 SO2＋H2O H2SO3 酸性 H2SO3＞H2CO3 b 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 思考：SO2与澄清石灰水如何反应？ c 与碱性氧化物反应 SO2+Na2O = Na2SO3 SO2+CaO=CaSO3 思考： 实验室制SO2 气体，应注意什么？如何收集？ 实验室制SO2应注意防止空气污染！可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收 用向上排空气法收集。 亚硫酸盐的溶解性规律 除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，这一点与碳酸盐极为相似。 2、还原性： 设计实验验证SO2的还原性 与O2、KMnO4(H＋)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应 5SO2＋2KMnO4＋2H2O = K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HX 较强 思考： SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？ 思考： ①往BaCl2溶液中通入SO2有何现象？ 无明显现象 SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋ H2SO4 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋ 2HCl 产生白色沉淀 ②往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体，再加入HCl SO2和O2需在一定温度和催化 剂存在条件下才能反应； 但由SO2转化成的H2SO3或亚 硫酸盐在常温下就能被氧化，所 以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。 2H2SO3＋O2=2H2SO4 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4 4、漂白性： 思考： SO2和氯水的漂白有何不同? 品红 SO2 褪色 加热 变红 可以用品红来检验SO2的存在 氯水 二氧化硫 原理 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2溶于水产生的 H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性 范围 可漂白大多数有色 物质，能使紫色石 蕊试液褪色 漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试 液褪色 问1： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? 不同