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第三课时 A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。 B、表示反应在什么条件下进行。 C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。 D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。 复习、化学方程式的意义 S＋O2 SO2 点燃 2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 即： 48克 ： ( )克 ： ( )克 若： 96克 ： ( )克 ： ( )克 若： ( )克 ： 128克 ： ( )克 写出镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式，并求出反应物、生成物各物质间的质量比 点燃 若： ( )克 ： ( )克 ： 40克 例1：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时生成氯化钾多少克？ 解:设可得到氧气的质量为X。 2KCIO3 ====== MnO2 △ 2KCI +3O2 ↑ 245 96 12.25克 X 245 ------- 96 = 12.25克 ------- X X = 2.3 克 答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克。 ……………...……….方 …………….…………设 } …………...………….关 ……………….……….. 比 …………………...……算 ……………………….…..答 y 149 245 12.25克 ------- = ---------- 149 y y = --------------- 245 149×12.25克 = 7.45克 可生成氯化钾7.45克. 生成氯化钾的质量为Y 2 例2：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？ 2g =4.3g x 解:设需要过氧化氢质量为x。 答:需要过氧化氢4.3g。 2H2O + O2↑ 2H2O2 MnO2 32 68 x = 2g 32 68 x ⑺在2A + B == 3C + D反应中已知25克A与10克 B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成 时，参加反应的A是多少克？ ⑻在2A + B == 2C反应中，1.2克A完全反应生 成2克C，B的相对分子质量是32，则C的相对分 子质量为多少？ 将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热，完全反应后，冷却称得剩余固体为22.9 g , 求: (1)制得氧气多少克? (2)剩余固体物质里含有哪些物质,各多少克? (3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克? 思考： 把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表： ①这三次实验，从数据看，哪几次符合质量守恒定律？ ②第二次实验为什么不生成28克CO２？哪种物质有剩余？余下多少克？ ③第三次实验为什么不生成30克CO２？哪种物质有剩余？余下多少克？ 第一次 第二次 第三次 氧气质量／克 8 16 24 碳质量／克 3 12 6 生成的CO2的质量／克 11 22 22 小节 根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….方 (3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 .....…...关 (4) 列比例式，求解 …...….…..比 (5) 简明地写出答案 ….…...答 ………………….….算 * *
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