科学八年级下册课时课件3.4.2二氧化碳的制取幻灯片.pptVIP

二氧化碳的制取 一 、实验室制取二氧化碳的反应原理 实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应 我们通过下面三个对比实验进行探究 注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表 现象 分析 有大量气泡产生，大理石逐渐溶解 该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。 大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳： H2CO3=H2O+CO2 总反应方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应 现象 分析 刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐 减少 ，反应逐渐停止。 虽然该反应能生成二氧化碳： CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面， 形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难 以进行。 结论 实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸 实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应 现象 分析 结论 反应非常剧烈，短时间产生大量气泡 碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大， 反应速度很快，不易控制 实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状 物质制取二氧化碳 该反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 探究选用的药品 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 CaCO3粉末和稀盐酸 3 大理石和稀盐酸 4 大理石和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 有气泡产生，会减慢，停止 反应速率慢，不易收集 结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 和 ，反应的化学方程式是： 石灰石 稀盐酸 CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 制取二氧化碳药品选取原则是： ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 。。。 二、怎样设计实验室制取气体的装置 排空气法 密度比空气的大——向上排空气法 密度比空气的小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 2、气体收集装置 二氧化碳气体能不能用 排水法收集，为什么？ 1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？ 答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。 讨论 2、怎样检验二氧化碳是否收集满？ 答：用燃着的木条接近集气瓶口，如果木条 熄灭，证明已满。 澄清石灰水 变浑浊 实验室里制取二氧化碳的步骤： 讨论并归纳实验室制取二氧化碳的 操作步骤 连接仪器 ① 检查气密性 ② 加大理石 ③ 加稀盐酸 ④ 收集气体 ⑤ 关于收集较纯的二氧化碳的处理 Ca ＋ Cl＝CaCl2＋ ＋ CO2↑ CO3 CO3 课堂小结 1）反应原理 2）装置图 3）收集方法 4）检验方法 二氧化碳 实验室制法 向上排空气法 将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 2H 2H H2O 课堂练习1 下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？ 长颈漏斗没有 插入液面下 出气导管太长， 伸入了液面下 没有用向上排 空气法收集 A B D C 课堂练习2 1 实验室制取氧气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。 2 实验室制取氢气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。 3 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______，收集装置应选择______。 A D E B C E F B C D E F 问题与讨论 1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程 式，并对比反应物状态、反应条件。 2、分析制取装置有什么不同，为什么？ 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 加热高锰酸钾制取氧气 分解双氧水制取氧气 由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用 的气体发生装置也不同 1、二氧化碳和氧气相关性质比较 三、探究实验室制取二氧化碳的装置 二氧化碳 氧气 （高锰酸钾） 反应物的