弱电解质溶液b.PPT

ks5u精品课件 有关酸碱中和滴定PH突跃问题 举例： 1、用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.1mol/L的NaOH溶液，HCl溶液少1滴、多1滴PH变化？ 2、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl溶液，NaOH溶液少1滴、多1滴PH变化？ （二）盐类水解平衡及其移动（典型实例） 电解质溶液中的守恒规律 溶解度 溶度积 溶度积规则 同离子效应和盐效应 pH 值对溶解度的影响 —— 沉淀的酸溶解 金属硫化物的颜色和溶解性 　 两种沉淀之间的平衡 3.1 分步沉淀 3.2 沉淀的转化 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 10.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 AD 11.用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的水解。 如明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水原理： Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 12.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知识。 利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2, Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 热碱液洗油污。 水垢的形成。 泡沫灭火器工作原理： 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。 NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+， 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 双水解 在碱性条件下去油污能力强 CO32-＋H2O HCO3- +OH- __ Q HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- __Q 问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？ 问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？ 总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 NH4++H2O NH3?H2O + H+ △ NH3?H2O = NH3 ↑ + H2O Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ 4、难溶电解质的溶解平衡 一、难溶电解质的沉淀并不能沉淀完全 二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 二、沉淀反应的应用 2、沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中： CaCO3 Ca2+ + CO32- +H+ HCO3- H2CO3 → H2O+CO2↑ 二、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化 （1）沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 （2）沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 （3）沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 ①锅炉除水垢 锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 　　 SO42- + Ca2+ + CO32- CaCO3 ②对一些自然现象的解释 P64 科学视野：溶度积 P64 资料：氟化物防治龋齿的化学原理 P65 1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ） ①I－ ClO－ NO3－ H＋ ②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－ ③ SO42－