探究了乙醇和苯酚的性质.PPT

课题一物质性质的探究 乙醇和苯的性质 一、实验基本原理及其在实验化学中的地位 本实验从醇和酚的结构－－官能团出发，探究了乙醇和苯酚的性质。从中我们认识到有机官能团对于有机物性质的决定作用，同时也认识到，由于两者连接的基团――烷烃基和苯基的差异，导致了具有相同的官能团的物质在性质上的巨大差异：物质的结构决定性质，性质必然反映结构特点，为我们在探究有机物的性质等方面提供了方法论上的指导作用。 三、实验目的： 1、通过观察苯酚晶体以及在水、乙醚中的溶解情况，认识苯酚的物理性质 2、通过乙醇与金属钠、脱水、氧化等实验进一步理解乙醇的结构，通过苯酚的化学性质实验，进一步体会苯酚与乙醇在性质上的差异 3、巩固试剂取用、溶解、振荡等基本实验操作 4、通过实验了解物质制取装置的特点，进一步巩固仪器的选用、装配和实验的基本操作 5、通过实验了解比较复杂实验设计的基本模式，并学习实验装置的连接方法 三、实验器材 仪器：试管、烧杯、分液漏斗、量筒、镊子、小刀、滤纸、温度计、导管、圆底烧瓶、锥形瓶、双孔橡胶塞、洗气瓶、试管夹、滴管、药匙、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、石棉网（单孔橡胶塞） 试剂：无水乙醇、金属钠、酚酞溶液、浓硫酸、2mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LKMnO4溶液、苯酚晶体、乙醚、5%K2CrO7溶液、稀盐酸、浓溴水、饱和NaHCO3溶液、沸石、CaCO3固体（40%甲醛溶液、浓氨水） 乙醇的性质 物理性质 1 颜色: 2 状态: 3 气味: 4 密度: 5 溶解性:与水 ,是很好的有机溶剂 二 化学性质 1 和金属 反应 2 和 发生取代反应 3 氧化反应:在空气中燃烧; 被氧化剂 4消去反应:分子内 5 酯化反应: 与乙酸在浓H2SO4催化下反应生成 钠 氢卤酸 氧化 脱水 乙酸乙酯 无色 液体 有特殊的香味 比水小 任意比互溶 苯酚的性质 物理性质 1 纯净的苯酚是 ，有特殊气味 2 常温时苯酚在水中的溶解度 ，当温度高于65℃时能跟水以 。苯酚易溶于酒精等有机溶剂中。 3 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用 洗涤。 二 化学性质 1 苯酚的酸性(石炭酸):能与金属 反应，能与 溶液反应 2 苯酚在空气中易 而变色略显粉红 3 苯环上的取代反应:与 反应 4 显色反应 :与 溶液反应 无色晶体 不大 任意比混溶 酒精 钠 碱性 被氧化 浓溴水 FeCl3 比较两者物理性质: 请用规范的操作从气味上识别无水乙醇和苯酚水溶液。 比较结构: 相同点: 不同点: 都具有— OH —OH所连的烃基不同 实验内容 实验主要现象 实验结论 实验注意事项 1mLC2H5OH(2mL乙醚)＋小块钠 钠沉在液体底部，并产生细小的气泡 钠可与乙醇反应生成气体 注意擦干金属钠表面的煤油 1.5gC6H5OH（2mL乙醚）＋小块钠 钠浮在液面上四处游动，产生较多的气泡 钠可与苯酚反应生成气体 苯酚最好置于50℃左右热水中微热，以滴管取用一滴管，加入后充分振荡。 3－5滴K2Cr2O7(1mL 2mol/LH2SO4)滴入乙醇并振荡，微热 溶液从橙黄色变成蓝色 乙醇还原了K2Cr2O4生成了浅绿色的Cr2(SO4)2 也可用KMnO4(H+)溶液，效果更加明显 在如下附图一装置中加入15mL浓硫酸与乙醇（体积比3：1）的混合溶液，加入少量沸石，在洗气瓶中加入2mol/LNaOH溶液，迅速加热到170℃ ①将生成的气体通入2mL溴水中 ②将生成的气体通2mL0.1mol/L KMnO4(H+)溶液中观察现象　 （1）烧瓶中溶液逐渐变成黑色 （2）加热到170℃后产生大量气体，分别通入溴水、酸性KMnO4溶液中，两种溶液均迅速褪色 （1）乙醇在浓硫酸催化作用下，发生消去反应，生成气体乙烯 （2）乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色 （3）乙烯与溴水中的溴发生加成反应而使之褪色 （1）将浓硫酸与乙醇按比例预先混合可以节省时间，同时使实验更加安全 （2）加热时最好使用排灯，可以使温度更加迅速升高到170℃ （3）最好能在实验后采取措施将残余的C2H4气体加以处理，以教育学生提高环境保护意识。 苯酚的物理性质 溶解性 将少量苯酚（