次氯酸二氧化硫原理实质效果范围.PPT

第一单元 含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用 专题4 硫、氮和可持续发展 1．为什么人们谈论酸雨时常常将其与 二氧化硫联系在—起？ 2．空气中的二氧化硫主要有哪些来源? 3 ．你还知道哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？ 火山温泉、硫磺香皂、黑火药、硫酸…… 酸雨对环境的危害 60年巨变 一、物理性质 状态： 颜色： 气味： 毒性： 密度： 溶解度： 气体 无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水，常温、常压下，1体积水溶解40体积SO2 探究1：SO2是属于什么氧化物？ 1、酸性氧化物 具有酸性氧化物的通性：表现在与碱、碱性氧化物、部分盐及酸碱指示剂等的反应中 探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？ SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 实验探究3： 向试管中加入品红溶液，通入SO2气体，振荡,观察颜色变化; 然后加热试管，对比加热前后溶液颜色变化. 次氯酸 二 氧 化 硫 原 理 实 质 效 果 范 围 次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不 漂白剂的种类 吸附性漂白：活性炭； 2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等； 3. 非氧化性漂白：SO2 特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。 特点：物理变化 特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。 实验探究4： 向试管中加入碘水溶液，通入SO2气体，观察颜色变化; SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 实验探究5： 向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，通入SO2气体，观察颜色变化; [实验探究6]（教材88页实验3）向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。 现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 结论： SO2( H2SO3)具有较强还原性，能被氧化剂（如H2O2、KMnO4、O2、Cl2、Br2、 I2 ）氧化。（注意：会使酸性KMnO4、溴水、碘水等退色不是因为二氧化硫具有漂白性，而是因为其具有较强的还原性。） 3、弱氧化性 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 你能解释酸雨是怎样形成的吗？ 二、酸雨的形成、危害与防治 SO2 ? SO3 ? H2SO4 O2+2H2SO3=2H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2+H2O　　H2SO3　 1.对人体健康造成直接危害 4.破坏建筑物 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 2.破坏森林、草原和农作物 酸雨的危害 开发新型洁净能源（氢能） 含硫燃料脱硫 回收利用SO2废气 提高环保意识，加强国际合作 酸雨的防治 酸雨的防治 氨水法 石灰石－石膏法 Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 SO2+CaO = CaSO3 △ 2CaSO3 +O2= 2 CaSO4 △ CaCO3 = CO2↑+CaO △ SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4