复习课清华附中.ppt

【复习应对策略】 在复习地球周围的空气这部分的内容时，一定要理清本单元的知识网络结构，多采用系统对比的方法。如对O2、CO2这两种重要气体，可以把它们物理性质、化学性质、实验室制法（药品、反应原理、实验装置、收集方法、注意事项、检验方法）、用途等列表对比，这样很容易发现它们的异同点，从中找出规律性的知识点，既能加深理解，又便于记忆。 下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题： 现象： 结论： 想一想： ①液面上升小于1/5原因: ②能否用铁、铝代替红磷？镁呢？ ③能否用碳、硫代替红磷？ 保护空气 空气的污染： 你认为空气污染的危害有哪些？应怎样保护空气？ 目前环境污染问题: 氧气与一些物质反应的现象 2．自然界的水 自来水厂净水过程 1、加絮凝剂：加入明矾，吸附悬浮杂质。 2、沉淀池：使不溶性杂质沉降下来。 3、过滤池：除去不溶性杂质。 4、吸附池：滤去水中不溶性杂质，吸附掉一些 可溶性杂质、臭味等。（物理变化） 5、消毒：加入消毒剂，杀死残存的细菌，多是 用强氧化剂对水中的有害物质氧化处 理。（化学变化） 水的净化方法（过滤） 区别（检验）软硬水的方法 ①用肥皂水法：将肥皂水分别加到盛有软硬水的烧杯中，搅拌，出现泡沫多的为软水，反之则为硬水。 ②加热煮沸法：将软硬水分别放入烧杯中，加热煮沸一段时间，冷却后，观察杯底白色沉淀情况，白色沉淀多的为硬水。 防毒面具 竹炭鞋垫 炭雕 碳的氧化物 【复习应对策略】 复习时要重视金属的物理性质，冶炼铁的原理以及金属的腐蚀和防护；通过对比铁、镁分别与氧气（或空气）、盐酸（或稀硫酸）、硫酸铜的反应条件、反应现象及反应的剧烈程度等方面的差别来理解铁是一种化学性质比较活泼的金属。复习几种常见金属的物理性质，可从它们的共性、特性、应用等几方面通过对比，联系生活、生产实际认识它们。 4.生活中常见的化合物 【复习应对策略】 复习时将酸、碱、盐、分别以它们所具有的相关性质、反应现象及结论或化学反应方程式进行列表总结；要进行有关化学反应方程式的训练；注意知识的比较，既要注意同类物质间的比较，如复习硫酸时与盐酸进行比较，复习氢氧化钙时与氢氧化钠进行比较；又要对不同类的物质进行比较，如酸、碱等。通过比较，找出其组成与性质的异同，以利于加深理解和记忆。还应密切联系生活实际，加深对生活中常见化合物的性质和用途的认识。 二、盐酸（HCl) 1、盐酸是__________的俗称,是_________气体的水溶液。 2. 纯浓盐酸是____色液体,有________气味。 工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_______色。 3.有_______性，挥发出__________气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量会__________。 该气体在空气中为什么会生成白雾呢？其原因是 _____________________________________________ ________________________。 三、硫酸（H2SO4) 1、物理性质： 浓硫酸是一种___色、_____的____状___体,不易______。 2、浓硫酸的特性 (1) 有强的吸水性——作_______剂（不能干燥_____） 长期放在空气中质量会_________,浓度会_________。 (2)有强的脱水性——使有机物碳化 　　　　　　　　 (3)有强的腐蚀性 如不慎沾上浓硫酸,应立即: _______________________________ ______________________________。 3、浓硫酸的稀释 五.中和反应：____跟_____反应,生成_____和______的反应。 六.复分解反应：化合物1 +化合物2 =化合物3 +化合物4（相互交换成分） 通式：AB + CD= AD +CB 复分解反应条件:一沉、二水、三有气，三者必居其一。 盐、碱可溶性规律：钾盐、钠盐、硝酸盐还有铵盐都易溶；