第3章几种金属化合物(5549KB).ppt

* 1、氧化铝 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。 物理性质： （刚玉） 红宝石 (主要成分Al2O3) 蓝宝石 (主要成分Al2O3) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 结论： Al2O3是一种两性氧化物。 化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。 2、氢氧化铝 AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3? + 3NH4Cl 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 【实验3 -7】 制取氢氧化铝。 Al(OH)3吸附色素 Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3? + 3NH4+ 与强酸反应 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱 [ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。 两性 为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应，又与强碱反应? H++AlO2- +H2O 酸式电离 碱式电离 Al(OH)3 Al3++3OH- AlO2- + H+(少量) + H2O =Al(OH)3 ↓ Al3+ + 3OH-(少量) =Al(OH)3↓ ① ② ①×3+②: Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ ③ 切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和AlO2-不能共存！ AlO2- + H+(少量） + H2O =Al(OH)3 ↓ Al3+ + 3OH-(少量) =Al(OH)3↓ ① Al(OH)3+ 3H+ =Al3++3H2O ② ① +②：AlO2-+4 H+(过量)=Al3++2H2O ③ ① Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O ② Al3+ +4 OH-(过量）=AlO2-+2H2O ③ Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用，反应的离子方程式为： Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。　 ? 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多，反应的离子方程式为： HCO3-+H+=CO2↑+H2O 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢? 答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应物的量。 3、硫酸铝钾KAl(SO4)2 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，用作净水剂。 KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- 无色晶体，可溶于水 净水原理： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 胶体 4、偏铝酸钠（NaAlO2） NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 ↓ 强电解质：NaAlO2=Na++AlO2- AlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3 ↓ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓ +3NaCl 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓ 2NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2（过量） + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- AlO2- +4H+（过量）=Al3++2H2O 2Al