2013秋金属的性质和利用公开课.PPTVIP

第5章 金属的冶炼与利用第1节 金属的性质和利用 1.了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属； 2.知道合金的性质及常见的合金。 3.知道常见的金属能与氧气、酸反应。了解不同的金属 性质不同。 4.了解置换反应的定义，会判断置换反应。 金属与我们的生产、生活、交通、国防、科技密切相关，你了解下面这些物质是由什么金属材料制成的吗？ 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和元素符号，看看谁知道的最多！ 其实我们知道很多 我知道的 金属名称 元素符号 我见过的 金属名称 元素符号 钠 镁 钾 锌 钙 Na Mg K Zn Ca 铁 铝 铜 银 金 Fe Al Cu Ag Au …… …… …… …… 金属元素的名称和符号 金属有很多的用途 你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。 思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪 种物理性质？ 铁锅 铝锅 导热性 一、金属的物理性质 铜线 思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？ 导电性、 铝锭可压成很薄的铝箔用来包装糖果等 延展性 思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？ 有金属光泽 1.为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 2.银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 3.联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？ 联想与启示 4.选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 探究金属的化学性质 根据你以前所学的知识及你的生活经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？ 1.金属与氧气反应 铁在氧气中点燃 镁、铝在空气中点燃 铜在空气中加热 实验现象 化学方程式 结论 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 表面由红色变成黑色 Fe 、Mg、 Al、Cu 能与氧气反应 二、常见金属的化学性质 剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放热，生成白色固体 3Fe+2O2 ==== Fe3O4 点燃 2Mg+O2====2MgO 2Cu+O2====2CuO 4Al+3O2====2Al2O3 点燃 点燃 铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往暗淡无光，你知道为什么吗？ 原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)保护膜。 4Al + 3O2====2Al2O3 2.金属与酸溶液反应 铁与稀盐酸 (或稀硫酸） 镁与稀盐酸 (或稀硫酸） 铜与稀盐酸 (或稀硫酸） 实验 现象 化学 方程式 结论 产生少量气泡，放热，溶液由无色变成浅绿色 产生大量气泡，放热，固体逐渐消失 无明显现象 Fe+2HCl==== FeCl2+H2↑ (Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑) (Mg+H2SO4==== MgSO4+H2↑) Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ 不反应 铁、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应，而铜不能 实验 现象 反应的化学方程式 铁片浸入硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4==== 3.金属与盐溶液反应 FeSO4+Cu 铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？ 单质 化合物 单质 化合物 Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 【讨论与分析】 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 下列反应都是置换反应吗？ 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 高温 点燃 置换反应： Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O 1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学反应方程式。 （1）铜与稀盐酸（2）铁与硫酸铜溶液（3）锌与硫酸 解答：可发生反应：(2)(3) 化学方程式： (2)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 (3)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 金属的物理性质 常见金属的 化学性质 大多数金属能与氧气反应 ——有金属光泽、导电导热性、延展性等 活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应 金属能与某些盐溶液反应 1. * *