电解质溶液专题复习(酸碱中和滴定).ppt

酸碱中和滴定的误差分析 酸碱中和滴定的演示及误差分析 练习1 练习2 * 电解质溶液 专题复习 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定的原理 1.酸碱中和滴定的概念 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定 未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法 2.酸碱中和滴定的原理 酸碱中和反应的实质：H+ + OH－= H2O 对于一元酸、碱之间的中和反应： c(酸)·V(酸) = c(碱)·V(碱) C未=C标V标/ V未 酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即：c(酸)·V(酸)·m = c(碱)·V(碱)·n 练习1：酸碱完全中和时 A．酸和碱的物质的量一定相等 B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量 相等 C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．溶液一定呈中性 B ①准确测定参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全 3.酸碱中和滴定的关键 ——仪器的选择 ——指示剂的选择 1.中和滴定的仪器 量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“0”刻度 滴定管：标有温度、容积、“0”刻度在最上端 常用规格：25mL、50mL 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） ※移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 可准确量取一定量的液体 (中和滴定时用来量取待测液） 二、酸碱中和滴定的仪器和试剂 酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液！ 碱式滴定管： 不能盛放酸性或氧化性溶液， 如：酸、Br2、KMnO4等 除了酸式滴定管、碱式滴定管，所需仪器还有锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯、白纸(或※移液管、※洗耳球)。 下端玻璃活塞（控制流速） 下端连接一橡皮管 （内有玻璃小球控制流速） 下端尖嘴玻璃管 练习2：在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.l mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.l mol/L NaOH 溶液进行中和。则所需 NaOH 溶液的体积 A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL A 练习3：准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 C 练习4：填空： （1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。 （2）图II表示50 mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。 A．是a mL　　　　　 B．是（50－a）mLC．一定大于a mL　　 D．一定大于（50－a）mL 3.2 D 2.中和滴定的试剂 标准溶液、待测溶液 指示剂 (2-3滴) 作用：通过指示剂颜色的变化确定终点 选择：变色要灵敏、明显 如何选择指示剂？ 指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要尽量吻合 先看两实例，研究滴定过程中溶液pH的变化。 例1： 用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL，计算离恰好完全中和还少半滴或多半滴NaOH溶液时溶液的pH值。(假设25滴溶液为1mL) 解：少半滴时，溶液的pH值： 多半滴时，溶液的pH值： c(H＋)=0.10mol/L ×0.02mL÷(40.00－0.02)mL =5.0×10－5mol/L c(OH－)=0.10mol/L ×0.02mL÷(40.00＋0.02)mL =5.0×10－5mol/L c(H＋)= 1×10－14÷ 5.0×10－5 mol/L=2.0×10－10mol/L pH=4.3 pH=9.7 用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL，滴定过程中pH的变化。 例2 用0.10mol/L NaOH滴定2