第四版第五章 化学平衡与滴定分析法概论.ppt

第五节 标准溶液的配制和浓度的标定 （一）、直接配制法 1、定义：在分析天平上准确称取一定质量的某物质，溶解于适量水后定量转入容量瓶中，然后稀释、定容并摇匀。根据容质的质量和容量瓶的体积，即可计算该溶液的浓度。 如配制0.01mol/L的碳酸钠标准溶液1000ml, 碳酸钠的 M=105.99 2、使用范围：基准物质 3、基准物质的条件： （1）该物质的实际组成应与化学式完全相符。 （2）试剂的纯度要高。99.9%以上 （3）试剂相当稳定。 （4）试剂的摩尔质量较大，可减小称量误差。 4、说明：使用基准物质时，需要预先干燥。 （二）、间接配制法（标定法） 1、使用范围：试剂不符合基准物质的条件 2、定义：先配成近似浓度的溶液，然后利用该物质与某基 准物质或另一种标准溶液之间的反应来确定其准确浓度，这就是间接配制法。这一操作过程称标定。 如：NaOH 易吸收水分和二氧化碳 浓HCl 易挥发 KMnO4 易分解 3、标定方法 用基准物质标定 用另一标准溶液标定（浓度的比较） 准确度较高 4、标准溶液的浓度范围： 一般为0.01mol/L至1mol/L； 浓度为0.001mol/L的溶液则用于微量组分的测定； 通常根据待测组分浓度的高低来选择标准溶液浓度的大小。 （三）、标定时应注意的事项 （1）标定时应平行测定3～4次，至少2～3次，并要求测定结果的相对偏差不大于0.2％。 （2）为了减小测量误差，称取基准物质的量不应太少；滴定时消耗标准溶液的体积也不应太少。 （3）配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管、容量瓶和移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。 （4）标定后的标准溶液应妥善保存。 思考题： 以下试剂能作为基准物质的是： A．优级纯的NaOH ； B．光谱纯的Co2O3 C．1000C干燥过的CaO D．99.9%的纯锌 标定酸的基准物质通常为__________ 、__________； 标定碱的基准物质通常为___________、_________。 第六节 滴定分析中的计算 一、滴定分析计算的依据和常用公式 aA + bB === cC + dD 被滴定物质 标准溶液 （被测组分） （滴定剂） 依据： nA：nB == a : b 由（4-1）和（4-2）可以得出以下两个公式： 在（5-15）中的单位是什么，要注意什么问题？ 二、滴定分析的有关计算 （一）标准溶液的配置（直接法）、稀释与增浓 （二）标定溶液浓度的有关计算 （三）物质的量浓度与滴定度之间的换算 （四）被测物质的质量和质量分数的计算 （5-21） 例、称取铁矿石0.3143克，溶于酸，并还原为Fe2+,用0.02000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定，消耗21.30ml,求试样中Fe2O3的百分含量？ 例、用KMnO4法测定石灰石中CaO的含量，若试样中CaO的含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol·L－1 KMnO4约30ml，问应称取试样多少克？ 解：MCaO=56.08g·mol-1 有关反应为： Ca2+ + C2O42- = CaC2O4 CaC2O4 + 2H+ = Ca2+ + H2C2O4 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 如果反应的计量关系（b/t)是未知，即反应化学方程式没有写出：如何求？ 根据等物质的量规则计算（即反应物质的基本单元相等规则） 如教材24页例5： 称取铁矿石试样0.5000g ，将其溶解，使全部铁还原成亚铁离子，用0.01500 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至化学计量点时，用去标准溶液33.45ml。求试样中Fe和Fe2O3的质量分数各为多少？ Fe和K2Cr2O7：反应式未知 反应物质的基本单元相等规则 K2Cr2O7的基本单元为：1/6 K2Cr2O7 Fe的基本单元为：Fe 那么: * * 终点误差：与上一章介绍的误差是两回事。误差是测定值与真值比较；而终点误差是滴定终点与化学计量点不一致而引起测量结果的误差. * 返滴定法：用硝酸银滴定氯离子时无合适的指示剂，用返滴定法。见重量滴定法。 * 返滴定法：用硝酸银滴定氯离子时无合适的指示剂，用返滴定法。见重量滴定法。 * 置换滴定法：K2Cr2