氧气制法第一课时.ppt

* -245.9 氖气 -185.7 氩气 -78.4 二氧化碳 -183.0 氧气 -195.8 氮气 -268.9 氦气 沸点℃ 空气组分 原料 ： 空气 -200℃ -183℃ -195℃ 液态空气 N2气化 O2气化 一、氧气的工业制法 分离液态空气法 一、氧气的工业制法 液态空气 －196℃ 低温蒸发 氮气 液态氧气 空气 加压降温 －200℃ 物理变化 原理: －183℃ 低温蒸发 氧气 流程图： 方法1： 利用液氮和液氧的______不同 沸点 （液氮和液氧） 一、氧气的工业制法 化学变化 方法2： 电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ 通电 分离液态空气的优点： ①节约成本；　　②节约能源 比较工业制氧气的两种方法： 水电解器 加热高锰酸钾(紫黑色)固体 二、氧气的实验室制法 2KMnO4 K2MnO4+ + MnO2 O2↑　 化合态 游离态 物质中都含有氧元素 二、氧气的实验室制法 KClO3 A MnO2 B KClO3 +MnO2 C 产生氧气 慢 无氧气产生 产生氧气 较快 1.若在实验前准确称出MnO2为ag质量，实验后过滤、干燥、再称量，会发现它质量仍为ag，你对MnO2所起的作用有什么看法？ MnO2能促使H2O2分解，但它反应前后质量不变,说明它本身不分解 2.将分离出来的MnO2再放入装有KClO3。MnO2起相同作用，这又说明什么？ MnO2在化学反应前后化学性质没有改变 特点：“一变两不变” 1、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 二氧化锰（MnO2）的作用： 催化作用或加快反应速率 二、氧气的实验室制法 KClO3 KCl O2 (1)原理： 　二氧化锰 ＋ ２ ２ ３ 分解反应 实验室制氧气的步骤 ① 检查装置的气密性 方法一：连接好装置， 将导管的一端放入液面 下，如果有一段水柱， 则装置的气密性好。 方法二：连接好装置， 将导管的一端放入液面 下，用手握住试管外壁， 如果导管有气泡冒出， 则装置的气密性好。 ②装入药品： 药品要平铺在试管底部. ③ 将试管固定在铁架台上 注意：1.铁夹夹在离试管口1/3处 2.试管口略向下倾斜 3.导管不能伸入试管口过长， 微露为易 注意：1、用酒精灯的外焰加热 2、先均匀预热，再集中在有药品的部位加热。 ④点燃酒精灯 ⑤收集气体 氧气的收集： 导管要伸入接近集气瓶的底部 溶不排水、近不排气、重上、轻下 ⑤收集气体 (刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯) 1、集气瓶内事先要装满水（保证收集满氧气） 2、等导管中气泡连续均匀时再收集气体 3、水槽中集气瓶口有气泡外逸，证明已收集满 *