常见物质的俗名 化学中考.doc

常见物质的俗名、主要化学成分和名称 大理石、石灰石：CaCO3 ；生石灰：CaO ；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （石灰水、石灰浆的主要成分） 食盐：NaCl ； 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH ；纯碱、碱面、苏打：Na2CO3 ；小苏打：NaHCO3 铁锈的主要成分：Fe2O3； 水银、汞：Hg； 硫黄：S；干冰: 固体CO2 ；冰: H2O 天然气,甲烷,沼气,瓦斯: CH4； 煤气: CO；金刚石、石墨：C；工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2（有毒）。 酸碱盐的溶解性： 1． 要熟记常见酸碱盐的溶解性 2． 常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl；硫酸盐中的BaSO4；碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中的Cu(OH)2 、Mg(OH)2 常见离子的鉴别： NH4+的检验： 某物质 刺激性气味的气体（NH3） CO32－（或HCO3-）的检验： 某物质 气体（CO2） 变浑浊 Cl－的检验： 某物质 白色沉淀（Ag） 不溶解 SO42－的检验： 某物质 白色沉淀（BaSO4） 不溶解 解推断题需知： 1．碱和盐中除去含铁元素和铜元素的物质外一般为白色固体，若能溶于水则成为无色溶液，不能溶于水则成白色沉淀。 2．不溶于酸（如HNO3、HCl）的白色沉淀：BaSO4、AgCl 可溶于酸的白色沉淀：CaCO3 BaCO3 MgCO3（微溶） Ag2CO3 Mg(OH)2……. 3．蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀： Fe(OH)3 4．蓝色溶液（含Cu2+）：CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 5．浅绿色溶液（含Fe2+）：FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2 黄色溶液（含 Fe3+）： Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(NO3)3 6．红色固体：Cu Fe2O3 （或红棕色） 红磷 暗紫色固体：KMnO4（或紫黑色） 黑色物质：C CuO MnO2 Fe3O4 铁粉 7．能与酸反应放出气体的物质：碳酸盐（放出CO2）、氢前面的金属（放出H2） 8．能与碱反应放出气体（氨气：NH3）的物质：铵盐 9. 六个分解反应 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 2H2O === 2H2↑ + O2↑2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ CaCO3==== CaO + CO2↑ 2H2O2=====2 H2O+ O2↑ H2CO3 = H2O + CO2↑ 物质的特征现象： （1）既有可燃性又有还原性的物质是碳、氢气、一氧化碳，它们能把金属氧化物还原为金属单质，如能使黑色的氧化铜（CuO）变为红色的铜（Cu），红色的氧化铁（Fe2O3）变为黑色的铁粉（Fe），黑色的四氧化三铁（Fe3O4）变为黑色的铁粉（Fe）。 有还原性的固体是 ，有还原性的气体单质是 ，有还原性的气体化合物是 ，有还原性的有毒气体是 。 （2）能使带火星的木条复燃的气体是 ；能使燃烧着的木条燃烧得更旺的气体是 ，熄灭的气体是 或 。（3）能使燃烧着的木条熄灭也使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 。（4）在O2中燃烧火星四射，生成黑色固体的物质是 。（5）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是CH4或C2H5OH等。（6）常温时为液态纯净物的物质是水；水（H2O）和过氧化氢（H2O2）、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的组成元素相同。（6）常用的食品干燥剂是生石灰（化学式 ）。 *pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。 *用途、性质 ⑴浓HCl具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶结构最简单的有机物是甲烷CH4（可燃性气体） ⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=C