30.第九单元课题2溶解度导学案.doc

寨河中学2013-2014学年第二学期导学案 印前签字： 班级： 姓名： 课 题： 第九单元 课题2溶解度 课时安排： 一课时 年 级： 九年级 科 目： 化学 设 计 者： 马学军 内 容 学习注解 学习目标： 知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；了解溶解度的概念。 技能：引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。 　　情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。 　　重点：饱和溶液及溶解度的概念；溶解度曲线绘制的探究；气体溶解度及其影响因素。 难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素? 2.通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳） 3.要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？ 二、创设情境，导入新课 同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个问题（板书）：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶剂。④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页，快速阅读活动与探究的第一个实验。 课内学习，合作探究，展示汇报： 　　(一)饱和溶液与不饱和溶液： （阅读教材33—34页，完成下列表格） 操作 现象 结论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 内 容 学习注解 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 结论：饱和溶液 不饱和溶液 　　(二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质) 　　　　　增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 　　不饱和溶液　　　　　　 饱和溶液 　　　　　　　　 　增加溶剂或升高温度 　　(三)浓溶液与稀溶液 　　在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——　　　　； 　　含溶质较少的溶液——　　　　。 　　不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 　　不饱和溶液不一定 是稀溶液。 　　相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液　　　。 　　(四)溶解度 　　1.固体溶解度 　　在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的 的质量。 　　条件：一定温度 　　标准：100g溶剂（一般指水） 　　状态：饱和 　　单位：克 　　讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义 　　温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 　　200c 　 31.6g 100g 131.6g 溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片） 　　2.溶解度曲线 　　用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度. 　　通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息? 从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶 解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系； 通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温 度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。 　　只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。 也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰 内 容 学习注解 　　3.气体溶解度 　　气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 　　如：在00c时，氮气的溶解度为0.0